电解法制烧碱

电解法制烧碱技术主讲：李双芝PPT制作：武倩倩王会仙资料收集及整理：余静郭娟丽烧碱概述•10.1.1烧碱、氯气和氢气的性质和用途•（1）烧碱苛性钠（NaOH），无水纯氢氧化钠为白色半透明羽状结晶体，易溶于水，溶液呈强碱性；强腐蚀性；极易潮解，易吸收空气中CO2生成Na2CO3；固体烧碱或浓碱液稀释时释放热量。固碱密度为2.138g/m3；熔点为318.4℃。电解法制碱的原理NaOHHClOHNaCl222222电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。电极反应及副反应•（1）电极反应•阴极：2H++2e→H2↑•阳极：2C1--2e→Cl2↑•总反应：•2NaCl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2NaOH•（2）电极副反应①阳极室及阳极上的副反应•Cl2+H2O＝HCl+HClO•NaOH+HClO=NaClO+H2O•2NaOH+Cl2=NaClO+H2O电极反应及副反应•NaClO+2HClO＝NaClO3+2HCl•12ClO-+6H2O-12e＝4HClO3+8HCl+3O2↑•HClO3+NaOH＝NaClO3+H2O•HCl+NaOH＝NaCl+H2O•4OH--4e＝O2↑+2H2O②阴极室和阴极上的副反应•NaClO+2[H]=NaCl+H2O•NaClO3+6[H]＝NaCl+3H2O副反应的影响它不仅消耗了产品，生成的副产物降低了Cl2和NaOH的纯度，还浪费了电能。在氯碱工厂中，为了减少副反应，保证获得纯度高的产品，提高电流效率，降低单位产品的电能消耗，首先必须采取各种措施，防止NaOH与阳极产物Cl2发生反应，此外还应防止H2和Cl2的混合，因H2与Cl2混合会构成爆炸性混合物，造成爆炸事故。在实际生产中，还可以采用隔膜法、水银法和离子交换膜电解法实现上述目的。小知识氢氧化钠应急处理处置方法：•皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。•眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。•吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。•食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。•灭火方法：雾状水、砂土。