第5章-酸碱滴定法

分析化学自检自测第五章酸碱滴定法一、判断题（对的打√,错的打×）1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（）2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（）3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（）5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（）6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（）二、选择题1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）A．HAc、H3PO4、H2OB．Ac-、PO43-、H2OC．HAc、H2PO4-、OH-D．Ac-、PO43-、NH4+2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（）A．NaClB．NaHCO3C．NH4ClD．Na2CO34．在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（）A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43-5．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（）A．4.75B．3.75C．2.75D．5.756．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）A．甲酸（pKa4.0）及其盐B．HAc-NaAcC．NH3—NH4+D．六亚甲基四胺7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（）A．0.02mol·l-1NH3—0.18mol·l-1NH4ClB．0.17mol·l-1NH3—0.03mol·l-1NH4ClC．0.15mol·l-1NH3—0.05mol·l-1NH4ClD．0.10mol·l-1NH3—0.10mol·l-1NH4Cl分析化学自检自测8．在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2mol·l-1。（已知Kaθ=1.8×10-5），混合液的c(H+)接近于（）A．10.3×10-7mol·L-1B．5.4×10-5mol·L-1C．3.6×10-4mol·L-1D．5.4×10-6mol·L-19．某酸碱指示剂的pKHln=5.0，其理论变色pH范围是（）A．2~8B．3~7C．4~6D．5~710．用0.2000mol·1-1NaOH滴定0.2000mol·1-1HCl，其pH突跃范围是（）A．2.0~6.0B．4.0~8.0C．4.0~10.0D．8.0~10.011．用0.10mol·1-1的NaOH滴定0.10mol·1-1的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突跃范围是7.0~9.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH突跃范围为（）A．6.0~10.7B．6.0~9.7C．7.0~10.7D．8.0~9.712．下列0.1mol·1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（）A．HCOOHB．H3BO3C．NH4ClD．NaAc13．下列0.2mol·1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）A．H2C2O4B．邻苯二甲酸C．H3PO4D．柠檬酸14．用NaOH滴定0.10mol·1-1HCl~H3PO4混合溶液，可出现的突跃个数是（）A．1B．2C．3D．415．用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）A．1CKaB．21KaKaC．32KaKaD．1/KaCKw16．用NaOH标准溶液滴定0.1mol·1-1HCl和0.1mol·1-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）A．百里酚酞B．酚酞C．中性红D．甲基红17．用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．溴甲酚绿18．以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A．偏高B．偏低C．无影响19．配制NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（）A．偏高B．偏低C．无影响分析化学自检自测20．已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（）A．偏高B．偏低C．不确定D．无影响21．用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则32/CONaHClT()g·ml-1A．0.005300B．0.01060C．0.008400D．0.04200。22．磷酸试样1.000克，用0.5000mol·1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点，H3PO4的百分含量为（）A．98.00B．49.00C．32.67D．24.5023．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1V2，其组成是（）A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3+NaOHD．NaHCO3+Na2CO324．含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V2的关系是（）A．V1=V2B．V1V2C．V1V225．含H3PO4~NaH2PO4混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去aml，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOHbml，则a与b的关系是（）A．abB．b=2aC．b2aD．a=b三、填空题1．根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有；属于碱（不是酸）的有既可作为酸又可作为碱的有2、尼古丁（C10H12N）是二元弱碱，其pKb1=6.2，pKb2=10.9，则0.050mol·l-1尼古丁水溶液的pH值为。3、有一浓度为0.1000mol.L-1的三元弱酸H3A，其pKa1=2.0，pKa2=7.0，pKa3=12.0，若用0.1000mol.L-1的NaOH滴定，该酸会产生个突跃，其计量点的pH值分别为和，可选用的指示剂分别为和。4、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是。分析化学自检自测5、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是。6、健康人血液的pH值为7.35～7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，问此时其血液中H+的浓度为正常状态人的倍到倍。四、问答题、计算题1．酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？2．何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响pH突跃范围的因素是什么？3．用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C=0.1mol·1-1），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。1）苯甲酸2）六亚甲基四胺4．有HCl与NH4Cl的混合溶液，若两组分浓度大约为0.1mol·1-1，能否用0.1mol·1-1的NaOH标准溶液准确滴定HCl？应选什么指示剂？5、以0.1000mol·1-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·1-1甲酸，计算（1）pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH=3.0~4.6）或中性红（pH=6.8~8.0）作指示剂？6、移取0.1mol·1-1HCl和0.20mol·1-1H3BO3混合液25.0ml，以0.100mol·1-1NaOH滴定HCl至化学计量点，计算溶液的pH值。7、用某一元弱碱（pKb=8.85，Mr=120g·mol-1]和HCl溶液配制总浓度为0.12mol·1-1pH=5.45的缓冲溶液1L，需加入弱碱多少克？加入12mol·L-1HCl多少mL？8、称取1.6516克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移取25.00ml，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用18.00ml0.09500mol.L-1NaOH溶液中和。计算试样中NH3的质量分数。9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样0.8903g，加入酚酞指示剂，再用0.2890mol·1-1HCl溶液滴至终点，共耗去酸液30.45ml。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸24.01ml，判断试样组成并计算各组分质量分数。10、称取某一元弱碱BOH试样0.4000g，加水50ml，使其溶解，然后用0.1000mol·1-1HCl标准溶液滴定，当滴入HCl标液16.40ml时，测得溶液pH=7.50，滴至化学计量点时，消耗Hcl标液32.80ml，1）计算BOH的分子量；2）计算BOH的Kb值；3）计算化学分析化学自检自测计量点时的pH值；4）选用何种指示剂指示滴定终点？11．拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案1）HCl~NH4Cl2)HPO42-~H2PO4-12下分析化学自测试题参考答案第五章酸碱滴定法一、判断题（对的打√,错的打×）1、√2、×3、×4、√5、√6、×二、选择题1、B2、B3、D4、B5、B6、C7、D8、D9、C10、C11、B12、A13、C14、B15、B16、D17、C18、A19、C20、A21、A22、B23、D24、B25、C三、填空题1、（HSO4-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、HCl、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+）（HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+）（H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+）2、（10.25）3、（2）(4.5)(9.5)（甲基红）（酚酞）4、（缓冲溶液的pH值在所选缓冲对的缓冲范围(pKa±1)之内，并尽量接近弱酸的pKa值）5、（H2PO4－~HPO42－）（6.20~8.20即7.20±1）6、（28～35）倍四、思考题与计算题1、指示剂的变色范围落在突跃范围。2、pH突跃范围是指计量点前后±0.1%误差引起的pH值变化，影响pH突跃范围的因素一是酸碱的浓度，二是酸碱的强度。3、解由CKa(Kb)10-8判断1）pH=8.46，可以准确滴定，酚酞指示剂2）不可准确滴定分析化学自检自测4、解：可以，pH=5.28，选甲基红指示剂5、解：pH突跃范围6.74~9.70,pHsp=8.22选中性红指示剂6、解：滴定产物为0.05mol·1-1NaCl和0.10mol·1-1H3BO3混合液所以根据0.10mol·1-1H3BO3溶液计算pH由此得pH=5.127、解：B－与HB组成缓冲体系需一元弱碱的质量为0.121.0120=14.4g设需加入12mol·L-1HClVmL由pH=pKa+lg(Cb/Ca)5..45=5.15+lg(0.12-12V10-3/12V10-3)lg(0.12-12V10-3/12V10-3)=0.3V=3.34mL8、解：(NH4)2SO4与NaOH的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3+2H2OH2SO4吸收NH3的反应为：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NaOH返滴H2SO4的反应为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O由此可以推出：1(NH4)2SO4～2NH4+～1H2SO4～2NaOH∴NH3%=[(CH2SO4VH2SO4–1/2CNaOHVNaOH)10-32