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12018化学会考必过必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8．降得还原氧化剂:化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9．摩尔是物质的量的单位.摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n=12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1=c2·V213．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中222．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3热稳定性Na2CO3NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3NaHCO33与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属Al2O3（两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl（OH）3（两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39．Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl240．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水443．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白夜的有效成分：NaClO51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，SO2+H2O⇌H2SO3，有毒52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气54．硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO3NO2+H2O=2HNO3+NO56.氨气用向下排空气法收集NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝57．硝酸不能与金属生成氢气58．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO359．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-60．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、5可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。61．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O62．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-63．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-64．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子65．Cl-不能与Ag+共存66．SO42-不能与Ba2+共存67．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小6元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性减弱，酸性增强→最低负价——————-4-3-2-1氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。8．O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12．电子式：化学式电子式化学式电子式H2HH:N2H2OHOH:....:CO2..:::::..:OCONH3HHNH:....:CH4HHHCH:....:7化学式电子式化学式电子式NaCl:]....[:ClNaCl2:....:..