高一离子反应课件

人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应第二节离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结：①铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离物质种类——化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物混合物纯净物单质化合物物质碱盐氧化物既不是电解质，也不是非电解质非电解质电解质溶液浊液胶体无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。注意：②电解质不一定都导电电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。？酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3、电离方程式的书写②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2H2O2、离子反应发生的本质溶液中某些离子的减少三、离子反应1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应3、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成气体，如CO2、H2S、SO2（3）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。四、离子方程式：♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。新知识离子方程式如何书写呢？(1)写出正确的化学方程式。(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。2、离子方程式的书写步骤BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。写改删查基础关键途径保证♣易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；♣难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。注意！哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？同学们加强记忆♣1.易溶、易电离的物质♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。♣2.难溶的物质♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习分析写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删Ag++Cl-===AgCl↓查[练一练]用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、铁与盐酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑4、盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-H2O5、硫酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-H2O启示？酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。3、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习1.Ca2++CO32-=CaCO3↓2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4♣本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写；♣学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。课堂小结1、氢氧化铁与盐酸反应：2、石灰石与盐酸反应：3、碳酸钠与醋酸反应：4、铁和稀硫酸反应：5、金属钠和水反应：6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：7、氯化钠和硝酸银溶液反应：8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：离子方程式正误辨析铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、离子方程式正误判断3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法练习3：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存四、离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:H+和OH-、H+和CH3COO-、NH4+和OH-等。不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-不能大量离子共存1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-c3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，