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氮及其化合物小练1.下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2==========催化剂△4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是()ABCD4．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()mLmLmLmL5．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7．下列离子方程式正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中通入少量CO2：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3＋H2O8．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起催化剂作用D．O3与O2互为同分异构体9．氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______________________；②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和________________。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因__________________________。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，若反应中有mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。10.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。?(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。?(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)1∶1,则会导致。?(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。?11.(2013全国大纲,28,15分,★★)制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是。?(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式。?(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C与D的位置对调并说明理由。?(4)写出E中发生反应的化学方程式。?(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象答案：1-5CABAD6-8ACA4.解析：可认为首先发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，反应后剩余n4mLO2，然后发生反应4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，n4mLO2消耗NO2nmL，则NO2过量，最后剩余NO的体积为过量NO2的三分之一，即m－n3mL。9.答案：(1)①N??N②强(2)①NH3＋HCl===NH4Cl②NH4HSO4或(NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH3＋3O2=====微生物2HNO2＋2H2Og10.答案(12分)(1)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3N+2H+N+2NO↑+H2O11.答案(15分)(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)分液漏斗圆底烧瓶(每空1分,共2分)(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能,对调后无法除去水蒸气(每空1分,共3分)(4)N2+3MgMg3N2(2分)(5)取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)