电化学计算的基本方法

关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳原电池和电解池的计算包括：两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算，均可以概括以下三类方法：1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。常见微粒间的计量关系式为：4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据总的电解方程式，即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应，运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有：一、单一溶液的电解用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3因为有HNO3生成，所以pH要变小。生成HNO3的物质的量为(10-3－10-6)×0.5≈0.5×10-3mol，所以析出银的质量为0.5×10-3mol×108g/mol=54mg一、单一溶液的电解25℃，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4.10H2O晶体析出.若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。二、混合溶液的电解在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A.1moL/LB.2moL/LC.3moL/LD.4moL/L二、混合溶液的电解将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L二、混合溶液的电解在1LK2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？三、非惰性电极做阳极的电解用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：A.阳极93.6g阴极121.6gB.阳极100g阴极128gC.阳极91.0g阴极119.0gD.阳极86.0g阴极114.0gCu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag64………………………216216g＋64g＝280g阳极每溶解64g铜，质量差280g现差28g，所以溶解了6.4g铜。阳极质量为：100g－6.4g＝93.6gXXCuCu四、串联电路的电解：把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？X的硫酸盐CuSO4