高一化学期末试卷2012

上海师范大学附属外国语中学2012学年第一学期高一化学期终考试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）（命题人：王骥原）分组情况：2、3、7班为A组，1、4、5、6、8、9、10班为B组。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28Cl：35.5S：32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源是A.太阳能B.石油C.天然气D.酒精2．道尔顿原子学说包含下列三个论点：原子是不可再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，此三个论点中不确切的是A．只有③B．①、③C．②、③D．①、②、③3．化学符号“Cl3517”左上角的数字“35”表示A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4．下列物质属于共价化合物的是A.H2B.NaClC.NH4ClD.HCl5．下列微粒结构表达方式错误的是A．甲烷分子的电子式：B．氟离子的结构示意图：C.氯化氢的电子式：H+D．碳－12原子：C1266．自来水可以用氯气消毒。用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．NaOHB．AgNO3C．Na2CO3D．AlCl37．在碘水中加入汽油，充分振荡静置，现象是A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．溶液呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色8．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.核内中子的总质量小于质子的质量C.这种原子的相对原子质量为(m+n)D.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg9．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和稀盐酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③AgNO3溶液④Na2CO3溶液A.①②③④B.只有①③C.只有②③D.只有①②10．下列因素中对气体体积的大小影响最小的是A.分子数B.温度C.分子直径D.压强11.下列过程中，化学键被破坏的是A．冰受热熔化B．碘升华C．酒精溶于水D．食盐晶体受热熔化12．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是····:Cl:[]—A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子13．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．工业制漂粉精B．工业制盐酸C．工业制烧碱D．工业制制氮气14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.CuO→CuCl2B.Zn→Zn2＋C.H2→H2OD.Fe2O3→Fe15．关于C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.3kJ的叙述正确的是A．通过该反应，每生成1molCO气体放出131.3kJ热量B．通过该反应，每生成1molCO气体吸收131.3kJ热量‘C．通过该反应，每生成1gCO气体放出131.3kJ热量D．通过该反应，每生成1gCO气体吸收131.3kJ热量16．关于漂粉精的叙述错误的是A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得17．与“海水晒盐”相仿的实验操作是A．蒸馏B．萃取C．蒸发D．分液18．铜一锌原电池中，关于锌极的叙述止确的是A．锌电极得到电子B．锌电极质量不变C．电子流入锌电极D．锌电极为负极19．下列变化，不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量20.下列叙述中正确的是A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物熔化时一定破坏共价键C.熔化时能导电的物质一定是离子化合物D.化学变化中一定有化学键断裂二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）注意：A21～A25由2、3、7班学生完成，B21～B25由1、4、5、6、8、9、10班学生完成A21．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2A22、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．金刚石的硬度大于硅，熔、沸点也高于硅A23．将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是ABCDA24、用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制作家用消毒液发生器，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaClA25、已知胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)-Q2，则Q1和Q2的关系为（Q1、Q2均大于0）A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1=Q2D.无法确定B21．在标准状况下，11.2LNOx气体的质量是23g，则x的值为A.1B.2C.3D.4B22．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性B23．目前科学界已合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共用电子对结合。下列说法正确的是A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种单质C．它是一种新型的化合物D．它的相对分子质量为2600B24．实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是A．氯气的收集B．氯气的吸收C．氯化氢的吸收D．食盐水的蒸发B25．下列有关化学实验的叙述正确的是A.为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B.化学实验必须严格遵守操作规程进行，未取得预期成果的实验都是失败的C.即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D.为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录三、本题包括5小题，共33分1、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中：（1）__________是氧化剂；____________元素被还原；___________发生氧化反应；温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb（2）在方程式中用单线桥标出电子转移的方向与数目。（3）若反应中转移1.0mol电子，则生成氯气的质量为g。2、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为。（2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为。（3）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______________。3、将4g甲烷气体完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ。该反应的热化学方程式是。4、某温度下的NaCl不饱和溶液：（1）加入一定的NaCl晶体时，溶液中NaCl的________速率大于__________速率；（2）恒温蒸发一定量的水，溶液的浓度不再改变，此时溶液________（填“一定”或“不一定”或“一定不”）处于饱和状态；（3）将足量的NaCl晶体加入盛有不饱和NaCl溶液的容器中（容器为隔热容器），一段时间后溶液温度无明显变化，其原因是_____________A.NaCl晶体没用溶解B.NaCl晶体溶解过程中的扩散和水合均无热效应C.扩散过程中吸收的热量大约等于水合过程中放出的热量D.扩散过程中放出的热量大约等于水合过程中吸收的热量（4）关于NaCl不饱和溶液，下列说法正确是___________A.溶液温度升高，质量分数增大B.加水稀释，溶解度增大C.恒温蒸发，溶解度减小D.不一定是稀溶液（5）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的操作不正确的是_______A.取样，滴加硝酸银溶液B.取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液C.取样，滴加澄清的的石灰水D.取样，滴加稀硫酸5、（1）1molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍。（2）分子数相同的H2O、D2O、T2O：质子数之比为；电子数之比为；中子数之比为；摩尔质量之比为。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气体的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为g/mol，R的元素符号为。6、.核电荷数小于18的四种元素A、B、C、D，且它们的质子数依次递增。A的离子中不存在电子，B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A原子与B原子电子数之和与等于D原子的最外层电子数，B与D形成的一种化合物可用于萃取碘水中的碘，C元素与A元素组成化合物常温下呈液态。由此推断：（1）写出各元素的元素符号：A___________B__________C___________D____________（2）B原子的结构示意图是________________D的阴离子的电子式是________________（3）C元素与A元素组成化合物的电子式为_______________(写一种即可）。（4）B元素和D元素组成的化合物中存在的化学键是_________________。四、实验简答（共7分）注意：A1由2、3、7班学生完成.B1由1、4、5、6、8、9、10班学生完成A1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有_____________（写两种气体的化学式）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①用A、C装置设计一个验证Cl－和Br－的还原性强弱的实验：则丙中盛装的试剂是______。②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。实验Ⅰ__________________________________________________。实验Ⅱ____________________________________________________。（3）相连B、D、E装置并关闭止水夹c打开止水夹a和b后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．已知：Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（NO2为红棕色气体）3NO2+H2O→2HNO3+NO（NO为无色难溶于水的气体）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作是：①先____________________后__________________（写止水夹abc的操作）；②双手紧握(或微热)试管丁一段时间后松开。当产生________________________________________现象时，说明NO2与水发生反应．B1．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：