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1基础练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A、碘水B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳定，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②B、②③C、①②③D、①②④9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L10、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（）A、24.1％B、40.3％C、25.9％D、48.7％二、综合题11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：2⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为。⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号）。12、已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。⑵写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。⑶写出③中反应的化学方程式。⑷写出④中反应的化学方程式。13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有（填代号）A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、三角架E、泥三角F、酒精灯G、容量瓶H、玻棒第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是__________________________________________________________________。第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。14、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方是。⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________。⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______理由是______________________；[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)______理由是______________。15、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：⑴海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为。⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变3化）⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐t。⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：写出①③的化学反应方程式：，16、海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2①②③④4第一单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、B2、C3、B4、B5、D6、A7、B8、C9、B10、B二、综合题11、⑴2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O⑵Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。⑷⑴12、⑴Cl；O；K⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O⑷2KClO3=2KCl＋3O2↑13、⑴FH⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤⑶D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。14、(1)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。(3)是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险15、⑴+1⑵物理变化⑶NaCl58.5⑷2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，H2+Cl2====2HCl16、⑴2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O⑵0.0084%需海水的质量为15384.6tMnO2△通电点燃