搜索
第1页高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数2.下列物质之间的相互关系错误．．的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是()A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（）A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO25.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-16.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是()第2页A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸9．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量10．已知某反应aA(g)＋bcC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）11．25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol12．下列叙述不正确．．．的是()A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D．由氮气为原料合成氨是氮的固定13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，下列说法错误．．的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．充电时Mo3S4发生氧化反应第3页D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是()A．通CO的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO215．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A．①②B.②④C.②③D.①③18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去CO2中的HClB．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋第4页B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本大题有3小题，共48分）21.（8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）A.锡B.铜C.锌（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：第5页为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。22、（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是_______________元素E的原子结构示意图为(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molC2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：第6页请观察该装置图．．．．．．，完成下列问题：(1)该实验的目的是(2)该实验的涉及的化学方程式有(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为；③关闭，(填写K1或K2或K3)打开，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12第7页（常温下）。【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14】①N2的结构式为________。②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)（）NO－3＋（）H2=====催化剂（）N2＋（）H2O＋（）__________，其平均反应速率v(NO－3)=mol·L－1·min－1。(2)电化学降解NO－3的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。第8页化学试题参考答案选择题（1-10，每小题2分，10-20，每小题3分，共50分）21．（8分,每空2分）（1）A（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）C（4）铁制品表面有红色固体析出22．（15分）（1）第二周期VA略，（4分）（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O（3分）（3）H2+2OH--2e-=2H2O（3分）减小（2分）（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1（3分）