高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.2--SHSB.232NaSOSOC.2SOSD.2HSS2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO可发生如下反应:32422FeOH+3NaC1O+4NaO()H=2NaFeO+3X+5HO下列有关说法正确的是()A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X为NaCl,为还原产物C.24NaFeO中Fe元素的化合价为+6，24NaFeO的氧化性强于NaClOD.当有0.2mol3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.204103.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的2-27CrO还原为3Cr，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO•Fe2O3)的复合氧化物（33223CrFeOFeOxx）。下列说法正确的是（）A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中X=0.5D.处理含1mol2-27CrO-的废水至少需要6molFeSO4•7H2O4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnOSOIOID.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为27.已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2稀溶液中通入bmolCl2充分反应。下列说法错误的是()A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞ClˉB．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）:c（Clˉ）=1:2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1molAg。则下列结论不正确的是()A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:19.已知某强氧化剂2ROOH中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol2ROOH至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B．＋1C．0D．＋210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A.1:1B.9:8C.3:4D.4:3二、填空题11.化合物甲和4NaAlH都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和2H反应生成甲,甲与水反应可产生2H,甲与3AlCl反应可得到4NaAlH。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的2H。请推测并回答:(1)甲的化学式_______________。(2)甲与3AlCl反应得到4NaAlH的化学方程式__________________________________。(3)4NaAlH与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为23FeO).脱锈过程发生反应的化学方程式____________________________________。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生2H,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________________________________。12.请回答:（1）H2O2的电子式_________。（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式____________________.（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(__________)4MnO(__________)2-24CO+__________=(__________)2+Mn+(__________)2CO__________.13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)14.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是_______(填元素符号）。2.过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除342CaPO()和2HO外可能的产物还有________.3.过程III的化学方程式为_______.4.白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到22kHPO和一种气体________(写化学式），22kHPO属_________(填“正盐”或“酸式盐”）5.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为4(n+2)nx(H)NPO，X=_______(用n表示）。15.NOx(主要指NO和2NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:-122322NOg+HOl=HNOaq+HNOaq116.1kJmolH-12323HNOaq=HNOaq+2NOg+HOl75.9kJmolH反应2233NOg+HOl=2HNOaq+NOg的ΔH=__________-1kJmol。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到3HNO和2HNO的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。(3)用酸性22(NH)CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在2HNO与22(NH)CO生成2N和2CO的反应。写出该反应的化学方程式:_______________________________。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化3NH与NOx反应生成2N。①3NH与2NO生成2N的反应中,当生成1mol2N时,转移的电子数为__________mol。②将一定比例的23ONH、和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________。16.回答下列问题：（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++822SO+H2O→4MnO+24SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+_____H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+____NaMnO4+_______H2O。①配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；②上述反应中还原产物是___________。17.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如3222FeCu2FeCu，可拆写为氧化反应式：2Cu2Cue，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题：(1)将反应22Zn2HZnH拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。(2)将反应+2233NO+HO=2H+2NO+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。(3)已知某反应的两个“半反应式”为：--2432CH+10OH-8e=CO+7HO，--22O+2HO+4e=4OH，则氧化还原反应方程式为______________________________。18.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案1.答案：D解析：A项，由2--SHS，S元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由232NaSOSO，S元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由2SOS，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将2SO通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由2HSS，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2222HS+SO=3S+2HO。2.答案：B解析：反应中3Fe(OH)被氧化,发生氧化反应，故A错误；X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B