氧化还原滴定法习题

1第7章氧化还原滴定法练习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3（C）K2Cr2O7（D）KBrO36．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO27.KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是()（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定2（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂.9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()（A）反应不定量（B）I2易挥发（C）终点不明显（D）I-被氧化,Na2S2O3被分解10．下列测定中，需要加热的有()（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO411．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定12.Ox-Red电对，25℃时条件电位()等于（C）A.B.C.D.13.某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A.=B.=C.=D.=14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A.稀H2SO4B.HClC.NH4FD.邻二氮菲315.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’)为（B）已知：=0.70V，=0.14VA.B.C.D.16.氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A.B.C.D.17.对于n1=1，n2=2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（C）A.0.15VB.0.18VC.0.27VD.0.36V18.为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A.0.18VB.0.15VC.0.12VD.0.1V19.氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A.B.C.D.20.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A.B.C.D.（D）21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.Cr2O72-+5Fe2++14H+-=2Cr3++5Fe3++7H2OD.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+422.用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A.前者＞后者B.前者＜后者C.一样大D.缺电位值，无法判断23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（A）已知：=1.44V,=0.68V]A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V24.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44V时，滴定分数为（C）已知：=1.44V，=0.68VA.0B.50%C.100%D.200%25.溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:626.配制Fe2+标准溶液时，为防止Fe2+被氧化，应加入（B）A.H3PO4B.HClC.HFD.金属铁27.已知在1mol·L-1HCl中=1.00V，=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是（B）A.二甲基邻二氮菲-Fe2+(=0.97V)B.二苯胺(=0.76V)C.次甲基蓝(=0.53V)D.中性红(=0.24V)528．高锰酸钾标准溶液直接配制。（A）可以（B）必须（C）不能（D）高温时可以29．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。（A）较慢（B）较快（C）先快后慢（D）很快30．重铬酸钾标准溶液直接配制。（A）不易于提纯，所以不能（B）低温时可以（C）不能（D）干燥后可以31．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以mol·L-1为宜。（A）0.01（B）0.02－0.04（C）0.2－0.4（D）0.8－1.032．高锰酸钾法一般在性介质中进行。（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）不限制酸碱33．高锰酸钾标准溶液在配制后。（A）需放置2－3天才能标定（B）需放置1小时才能标定（C）不需放置可直接标定（D）需加热至沸1小时再标定34．用来标定KMnO4溶液的基准物质是。（A）K2Cr2O7（B）KBrO3（C）Cu（D）Na2C2O435．用KMnO4法测定H2O2水时，一般用来控制溶液的酸度。（A）HCl（B）H2SO4（C）HNO3（D）HF36．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越。（A）小（B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂37．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至。（A）35－45℃（B）45－55℃（C）55－65℃（D）75－85℃38．氧化还原电对的条件电极电位是。6（A）测定条件下的标准电极电位。（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。39．下列说法正确的是。（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。二、判断题1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2．（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。3．（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。5．（）配制I2溶液时要滴加KI。6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。712．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。13．（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。三、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（）有关，它们相差越大，电位突跃越（）。7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。9．KMnO4在（）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（）条件下进行，因为（）。10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（）为标液，测定（）物质。间接法以（）为标液，测定（）物质。（）方式的应用更广一些。813．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（）色。14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是（）。17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（）。18.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。19.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知=1.44V，=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数lgK=。20.）至少是多少伏(为使反应完全度达到99.9%，以下情况时两电对的条件电位差（n为电子转移数)？(1)n1=n2==1，0.36V(2)n1=n2==2，0.18V(3)n1=1，n2=2，=0.27V21.下列现象各是什么反应？(填A、B、C、D)(1)MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快D_(2)MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快B___(3)Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-A(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C____(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应22.已知在1mol·L-1HCl中,=0.68V,=0.14V,以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的电位为0.23V、100%时的电位为0.32V、100.1%时的电位为0.50V。23.KMnO4滴定Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为两个半反应中电子得失数不一样，即n1≠n2(或滴定反应不属对称滴定类型)。924.用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时不改变，化学计量点时不改变，在化学计量点后不改变(指增加、减少或不变)。25.在1mol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定