黑龙江省大庆市第十九中学(五四制)2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷(解析版)

黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）1/16黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷一、单选题1.饮品中属于溶液的是（）A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐【答案】D【考点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，A不符合题意；B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，B不符合题意；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，C不符合题意；D、可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。故答案为：D.【分析】溶液是均一、稳定的混合物.2.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法错误的是（）A.金银铜铁都是重要的金属资源B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，A不符合题意；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，B不符合题意；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在，C符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，D不符合题意。故答案为：C【分析】自然界少数金属（如金、银）以单质形式存在，铜铁主要以化合态形式存在。3.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）2/16XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】溶液的组成及特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，饱和溶液和不饱和溶液【解析】【解答】A、溶液是由溶质和溶剂组成，溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故A符合题意；B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，故B不符合题意；C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物不包含单质，故C不符合题意；D、不和溶液与不饱和溶液属于并列关系，与溶液的浓稀没有关系，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据溶液的组成分析；B、根据浊液与溶液的关系分析；C、根据氧化物、单质和化合物定义分析；D、根据饱和溶液、不饱和溶液]浓溶液定义分析。4.类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（）A.饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D.铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜【答案】B【考点】溶液的组成及特点，饱和溶液和不饱和溶液【解析】【解答】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液不能继续溶解原溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故A不符合题意；黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）3/16B、化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B符合题意；C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的物质，但不是溶液，故C不符合题意；D、铝被氧化后生成的氧化铝，氧化铝是致密的，铝被氧化后表面形成保护膜，但是铁被氧化生锈后生成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止水和氧气的进入，表面不能形成保护膜，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据饱和溶液定义分析；B、根据化合物定义分析；C、根据溶液定义分析；D、根据铝的化学性质分析。5.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Fe2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）4/16合理的是（）①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④【答案】B【考点】溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故答案为：B。【分析】根据氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度的影响情况分析；根据硝酸铵溶解吸热分析，根据浓硫酸溶解放热分析。7.如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（）温度（℃）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A.实验中加入的物质R是氯化钠B.④中t的取值范围在30～40之间C.③中的溶液可能是饱和溶液D.④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）5/16【解析】【解答】由表中的数据可知，在40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，在50g的水中能溶解31.95g硝酸钾，能溶解18.3g的氯化钠，由实验的现象可知，在③中没有晶体析出，说明了加入的R是硝酸钾不是氯化钠。A、由上述分析可知，实验中加入的物质R是硝酸钾，故A不符合题意；B、由上述实验现象可知，在④中有晶体析出，在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，在50g的水中能溶解22.9g硝酸钾，不会有晶体析出，④中t的取值范围不会在30～40之间，故B不符合题意；C、由上述分析可知，③中的溶液一定不是饱和溶液，故C不符合题意；D、由于t不能确定，④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据氯化钠、硝酸钾的溶解度分析，结合饱和溶液定义及流程图中各步的变化判断选择。8.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中错误的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【考点】溶解现象与溶解原理，固体溶解度的概念，晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A不符合题意；B、在室温下，溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B不符合题意；C、40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C不符合题意；D、40℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是109g，两者差值是20g；40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，两者差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶解度的影响因素分析；B、根据表中数据分析；C、根据溶解度定义分析；D、根据结晶的原理进行分析。黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）6/169.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A.AB.BC.CD.D【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A不符合题意；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B符合题意；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C不符合题意；D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据金属活动性顺序及方程式计算方法分析；B、根据化学方程式计算的方法分析；C、根据铜与硝酸银反应的方程式进行分析；D、根据锌与盐酸反应的方程式及过程进行分析。黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）7/1610.已知30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4gNa2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液。若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO3•7H2O的质量为（）A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g【答案】C【考点】化学式的相关计算【解析】【解答】设：6.4gNa2SO3溶解在质量为x水中达到饱和，由溶解度的意义可得：，。设：加入的Na2SO3•7H2O的质量为y，由化学式Na2S