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二、元素周期律:1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子呈周期性的变化。2、随着原子序数的递增,元素的化合价呈周期性的变化。3、随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性的变化。元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。1、元素的性质与元素在周期表中的位置关系同主族:从上到下各元素原子的电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,因此元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(即金属单质的还原性逐渐增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。)同周期:从左向右原子的核外电子层数相同,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同周期,同主族性质比较(1)同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱(强)————————————————强(弱)氧化(还原)性弱(强)————————————————强(弱)最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱,酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱,酸性渐强类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期长周期不完全周期1H~He212Li~Ne823Na~Ar834K~Kr1846Cs~Rn3265Rb~Xe1857Fr~Mt237快乐作文培训加盟作文班加盟(2)同族金增非递减,同周金减非增递内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同(等于周期序数)逐渐增加最外电子数逐渐增加(1~8)相同(等于族序数)最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力(氧化性)逐渐增强逐渐减弱失电子能力(还原性)逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱1.元素是按什么规律排列的呢?2.元素在周期表中的位置与它的原子结构及性质有怎样的联系呢?[问题]------元素周期表根据元素周期律,把电子层数目相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行,这样排列得到的表就称为元素周期表。思考1:周期数和原子核外电子层数有什么关系?周期序数=该周期元素原子的核外电子层数思考2:主族序数和最外层电子数有什么关系?主族序数=该主族元素原子的最外层电子数主族元素:最高正价+最低负价=8.元素排布分四区,三角变化有联系位置性质结构最外层电子数电子层数(族)纵(横)周期原子序数1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性练习:(1)已知硫原子结构示意图,指出硫元素在周期表中的位置。硫元素的最高正价为多少?最低负价为多少?最高价氧化物的化学式是——,其对应水化物的化学式为——,气态氢化物的化学式为——。+16826(2)溴位于周期表中第4周期,第Ⅶ族,画出溴的原子结构示意图。练习:1、甲元素原子的核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氖原子的电子层结构相同:(1)甲元素在周期表里位于第——周期第——主族,元素符号为——,它的气态氢化物的化学式为——,它的最高价氧化物对应的水化物化学式是——,(2)乙元素在周期表里位于第——周期第——主族,元素符号为——,它的最高价氧化物对应的水化物化学式是——。3.判断金属性和非金属性的依据证明金属性同条件下与水或酸,越易越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性,越强越强相互置换电化学:原电池的负极,电解时后还原金属性强证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性,越强越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换电解时后氧化的非金属性强
本文标题:高一化学下学期元素周期律--新人教版
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