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高一化学下元素周期律练习题一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X位于同一主族，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是（）A．原子半径大小XYZWB．阴离子的还原性XWC．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同D．四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A.单质的沸点：ZWB.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C.简单离子半径：XWD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应3.X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，2Y和+Z离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是（）A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W大于YC.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性4.下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：22HOHFHS＞＞②离子半径：+2+3+ClNaMgAl－③酸性：34244HPOHSOHClO＞＞④结合质子+H能力：———3OHCHCOOCl＞＞A.①③B.②④C.①④D.②③5.根据下表中信息判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．氢化物的沸点为H2T＜H2RD．22LR＋－与的核外电子数相等6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点22ADAXB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体7.下列说法中正确的是()A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3NH3H2O8.下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A．沸点：222HOHSHSeB．熔点：222FClBrC．沸点：444CHSiHGeHD．熔点：LiNaK9.下列各组比较中不正确的是()A.稳定性:32NHHOB.碱性:2NaOHMg(OH)C.氧化性:22FOD.酸性:424HClOHSO10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是WXYZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含有离子键C.气态氢化物的稳定性：D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是()A．W和R形成的化合物属于分子晶体B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体12.下列说法正确的是（）A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性：FClBrI，则酸性HFHClHBrHID.碱性：23NaOHMgOHAlOH13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.22YW与2ZW均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同14.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与2H高温时反应,S与2H加热能反应P与2H在高温时能反应A.AB.BC.CD.D二、填空题15.下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为_____，其在周期表中的位置。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______＞_______（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨16.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号);b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___(填水化物的化学式)。(3)利用如图2装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为___(填化学式)。(4)元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。(5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成32XHHZ、和HW共价化合物；Y与氧元素可组成2YO和22YO离子化合物。（1）写出22YO的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。（2）用电子式表示2YO的形成过程___________________________________。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。（4）32XHHZ、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。参考答案1.答案：D解析：由题意推断X为O元素，W为S元素，Y为Na元素，Z为Al元素。四种元素中Na原子半径最大，A错误；阴离子的还原性应为XW，B错误；Na2O或Na2O2中有离子键或离子键与共价键，而SO2或SO3中只有共价键，C错误；三种元素形成的盐，如NaAlO2溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，D正确。2.答案：C解析：3.答案：C解析：A.Y为Na元素，Na为短周期元素中原子半径最大的，故A正确；B.Z为S、W为H，二者形成的硫化氢为弱酸，故B正确；C.NaH中氢元素的化合价为−1价，故C错误；D.X为O，O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，与H形成水、双氧水，与S二氧化硫、三氧化硫，所以O与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物，故D正确；4.答案：B解析：根据非金属性:FOS,可以判断热稳定性顺序:22HFHOHS,同理可以判断酸性:42434HClOHSOHPO,所以①③错误;根据原子在周期表中的位置及半径规律可知NaMgSO,故②正确;同主族从上→下金属性增强,故失电子能力:CsNa,④正确。5.答案：A解析：A.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；B.金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C.H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2OH2S,即H2RH2T，故C错误；D.L2+的核外电子数为12−2=10,Q2−的核外电子数为16−(−2)=18，不相等，故D错误。故选：A.6.答案：C解析：A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液体，硫化氢为气态，故A错误；B．NH3分子是三角锥型较高，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B错误；C．氮气分子中存在N≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中σ与π之比为1：2，故C正确；D．甲烷、氨气、水分子中都含10个电子，但原子数目不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．7.答案：A解析：A.甲醛的结构简式为，共价单键为σ键，共价双键中含有一个键、一个π键，所以甲醛中既含键又含π键，故A正确；B.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，二氧化碳结构式为O=C=O，所以只含极性键，故B错误；C.氨气分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型为SP3，故C错误；D.含有氢键的氢化物熔沸点较高，没有氢键的氢化物熔沸点与其分子间作用力成正比，水中含有氢键，分子间作用力33PHNH，所以熔沸点233HOPHNH，故D错误。故选：A。8.答案：D解析：9.答案：A解析：元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化物的稳定性越强,同样元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性:ON,所以稳定性:23HONH,A项错误;金属性:NaMg,所以碱性:2NaOHMg(OH),B项正确;非金属性:FO,所以氧化性:22FO,C项正确;非金属性:ClS,所以酸性:424HClOHSO,D项正确。10.答案：B解析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na.A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，故A正确；B.W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；C.非金属性OS,故氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；D.W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B.11.答案：D解析：由上述分析可知，T为Al、R为C.Q为P、W为S，A.W和R形成的化合物是CS2，该化合物属于分子晶体，故A正确；B.C与H形成化合物是烃，故B正确；C.含Al的盐溶液,如是NaAlO2,能与HCl发生反应,如是AlCl3，能与NaOH发生反应，故C正确；D.W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D错误；故选：D。12.答案：A解析：A.元素周期表中右上角元素的非金属性强，则非金属性最强的元素是氟，氟无正价，故正确；B.第IA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，故错误；C.氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，碱性：23NaOHMgOHAlOH，故错误；故选A。13.答案：D解析：根据产生气体的颜色,可以推断出该气体为2Cl,且2Cl与烧碱反应,又可生成YZW,结合原子序数大小关系,可推出W元素为O,Y元素为Na,Z元素为Cl,X位于O和N