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流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。2015-2016学年上海市金山中学高二（下）期末化学试卷（等级考）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是（）A．垃圾回收B．绿色出行C．交通整顿D．河道整治2．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（）A．制取蒸馏水B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解5．反应E+F═G在温度T1下进行，反应M+N═K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部7．下列说法正确的是（）A．鉴别溶液中是否有SO42﹣，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B．干馏、分馏都是物理变化C．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余D．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子8．无法实现的反应是（）A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱9．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中10．某有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．不能发生银镜发应B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应D．1mol该物质最多可与4molNaOH反应11．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）．下列有关说法错误的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变12．用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（）A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X14．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中15．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物﹣﹣﹣青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：下列有关说法中错误的是（）A．青蒿素能发生水解反应B．青蒿素易溶于乙醚C．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、K+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣17．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S18．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V319．制备HCl气体，下列方法中，可行的是（）①NaHSO4+MnCl2（固）加强热②浓H2SO4+浓HCl共热③浓H2SO4+KCl（固）共热④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热．A．①③B．①②③C．①③④D．全部20．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则（）A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成三、填空题（本题包括21、22、23题，共27分）21．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）．A．电子天平B．研钵C．试管夹D．坩埚E．蒸发皿F．干燥器G．石棉网还需要的仪器是．（2）某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水x=．本次实验的相对误差=．（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）．A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失．（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行操作，判断达到恒重的依据是．22．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸．其合理的加入顺序为（填试剂序号）．（2）在电解过程中，对水的电离是的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为．（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH﹣）为（设体积保持不变）．（4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是．（5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）．23．某白色固体试样中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．通过上述实验确定：（1）白色固体中一定存在；（填相应物质的化学式，下同）可能存在；（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：、；（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是．四、有机合成与推断（本题12分）24．化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如图所示．已知C能使溴水退色．回答下列问题：（1）指出反应类型：①；③．（2）E的结构简式为：．（3）写出②、④转化的化学方程式：②；④．（4）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．提示：①②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：四．计算题（本题共6分）25．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料．试回答下列问题：（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质．称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为．（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不发生反应）过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀．则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？2015-2016学年上海市金山中学高二（下）期末化学试卷（等级考）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是（）A．垃圾回收B．绿色出行C．交通整顿D．河道整治【考点】三废处理与环境保护．【分析】pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，有时也被称作入肺颗粒物．我们日常常见的雾霾天气大多数情况下就是由pm2.5造成的．减少固体颗粒物的排放有利于减少PM2.5，以此来解答．【解答】解：pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，有时也被称作入肺颗粒物．我们日常常见的雾霾天气大多数情况下就是由pm2.5造成的．减少固体颗粒物的排放有利于减少PM2.5，垃圾回收、绿色出行、交通整治均不能有效减少固体颗粒物的排放，不能有效减少PM2.5，而河道整治可以减少灰尘等固体微粒向空气中的排放，从而有效减少PM2.5．故选D．2．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体中构