搜索
弱电解质的电离平衡人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离第二课时复习回顾1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有什么特征？3、影响化学平衡的因素包括哪些？4、化学平衡的移动遵循什么规律？弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+电离(离子化)结合（分子化）(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？思考与交流：V(电离)V(结合)反应速率时间弱电解质溶液中存在电离平衡（属于化学平衡）弱电解质电离的V-t图像V(电离)=V(结合)电离平衡状态（以CH3COOH例）ct弱电解质分子浓度离子浓度弱电解质电离的c-t图像2特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程定：平衡时分子、离子的浓度不再变化1定义:在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中____________的速率和________________的速率______，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等一、弱电解质电离平衡（属于化学平衡）分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前最小(0)最小(0)最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小(0)变小变小变大达到平衡时不变不变不变①电离过程是吸热的,可逆的。3电离平衡的特性②分子、离子共存。④弱电解质电离方向是微粒数增多的方向4电离平衡的移动平衡移动规律—符合勒沙特列原理③电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3mol/L训练在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C1．有关电离平衡的理解不．正确的是()A．电解质在溶液中达到平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡A改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少填表0.1mol·L－1CH3COOHCH3COO--+H+电离吸热例1①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。二、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度、溶液的浓度等。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。练习:在氨水中存在下列电离NH3·H2ONH4＋+OH―下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热(不考虑NH3的挥发)⑥加水⑦加压答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:________③④⑤⑥①②⑦某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD知识回顾：化学平衡常数K对于可逆反应：aA+bBcC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度乘积之比，比值是个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式：三、电离常数对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)（3）、影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与起始浓度无关不受浓度影响。阅读课本P42实验3-2找出实验现象酸性：醋酸碳酸硼酸在相同温度下，电离常数K较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。（电离常数的意义）探究实验你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：一般K1K2K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步比第二步电离难得多。即：多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的分步电离已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水BD谢谢指导