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实验专题之十酸碱中和滴定酸和碱反应的实质H++OH-=H2O酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法酸碱中和滴定原理:cavana=cbvbnb用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cb=caVavb指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点1、准确量取和测量液体的体积V标准和V待测2、准确判断滴定终点中和滴定的关键量筒滴定管测定溶液体积的仪器：量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为,读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管不能盛装碱性溶液下端的开关为玻璃活塞碱式滴定管下端为带有玻璃球的橡胶管不能盛装酸性溶液不能盛装强氧化性溶液酸碱指示剂酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--(根据达到终点后溶液的酸碱性来选)用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙（达终点时pH值变化范围很大）用酚酞（碱性范围内变色）甲基橙3.14.48.210.0常用酸碱指示剂的变色范围酚酞红橙黄无色粉红红4.46.2甲基红pH=7恰好完全反应红橙黄酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时：强酸滴定强碱，可采用：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采用：甲基橙酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）[问题1]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？滴入HClmL剩余NaOHmol过量HClmolpHc（H+）的计算0.002×10-313.0018.002×10-411.7219.802×10-510.7019.982×10-69.7020.00007.0020.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-31.48一滴突跃0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积指示剂的选择6.2甲基红0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度NaOH的物质的量的浓度为：0.0998mol/L和0.1002mol/L误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。[结论]⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。酸碱中和滴定需要的仪器和试剂：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作酸碱中和滴定操作步骤：(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)数据处理、画出曲线cB=cAVAVB左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示剂酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2～3次讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5一组二组三组以小组为单位,构建研究氛围问题探究问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导)问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH数据处理画出曲线值突变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液的浓度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123（一滴溶液约）0.0019.9620.0020.0430.00溶液pH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化ml04.0mlVHCl/)(用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸滴定强碱误差分析误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。碱酸酸VVnC①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗②摇动锥形瓶时有液体外溅③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视④移液管内液体未达所需刻度理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少④V碱变小，引起V酸变少练习:标准酸滴定未知碱c碱=①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:①标准酸溶液变稀，V酸用量增多②标准酸用量过多，即V酸增多③标准酸用量增多，即V酸增多④标准酸用量增多，即V酸增多⑤V碱增多，引起V酸增多⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大⑦标准酸用量增多，即V酸增多C碱=碱酸酸VVnC