电离与水解高考试题汇编

电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（“逆，等，动，定，变”）2.影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。3.水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。4.影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。5.守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是（）A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②3.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()(A)0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)(B)1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11下列叙述正确的是A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)C．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bD．浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH－)=c(H＋)＋0.5c(HCO3－)＋1.5c(H2CO3)－0.5c(CO32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液：c(NH4＋)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—c(NH3·H2O)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)C．25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.l×l0-9)：c(Ba2+)=c(C032-)c(H+)=c(OH-)D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.lmol·L－1]c(NH4+)=c(NH3·H2O)c(H十)=c(OH-)4.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)=0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A．W点表示溶液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)5.常温下，向25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)6.常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)7.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9.向体积Va的0.05mol·1LC3HCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·1LKOH溶液，下列关系错误的是A.Va＞Vb时：c（C3HCOOH）+c（C3HCOO―）＞c（K）B．Va=Vb时：c（C3HCOOH）+c（H）=c（OH）C．VaVb时：c（C3HCOO―）＞c（K）＞c（OH）＞c（H）D.Va与Vb任意比时：c（K）+c（H）=c（OH）+c（C3HCOO―）10.常温下，将amol·L-lNaHCO3与bmol·L-lNaOH（0a0.1，0b0.1）等体积混合。下列有关混合溶液的推论正确的是（）A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）+2c（H2CO3）+C（HCO3-）B．若a=2b，则c（Na+）c（CO32—）c（HCO3—）c（OH—）C．若b=2a，则c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH—）c（H+）D．若34c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b真题再现：1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线024681012V/mL1020apH5A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c((SO42－)c(NH4＋)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c((HCO3－)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)3.常温下，用0.10001molLNaOH溶液滴定20.00mL0.100001molL3CHCOOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)5.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)6.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：32c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mo