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3.1《金属的化学性质》练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。A．氧B．铝C．硅D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()。A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()。A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO412．下列叙述中，不正确的是()。A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体13．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()。A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为()。A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。A1︰2B3︰2C3︰1D6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_________________________________________，离子方程式是__________________________________________。17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原剂是。18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）20.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题参考答案1、B2、B3、A4、C5、A6、B7、D8、AC9、D10、C11、D12、BC13、C14、D15、B16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓17、NaH+H2O=NaOH+H2↑H2ONaH18、①水面上密度比水小②闪亮的小球反应放热，熔点低③迅速消失与水反应且有气体生成④嘶嘶有气体生成⑤变红有碱性物质生成19、(1)2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)2Na+O2Na2O2(3)4Na+O2=2Na2O(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑(5)Na2O+H2O=2Na++2OH-(6)2OH-+CO2=CO32-+H2O(7)2Na2O+O22Na2O220、（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑