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1专题一化学反应与能量变化单元测试卷（A）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-8S-32I-127Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65Fe-56Ag-108Ba-137Pb-207一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气B．COC．石油D．天然气3.下列不是化工能源的是（）A．氢气B．煤C．石油D．天然气4.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H06．下列说法中正确的是()A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。B．电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极C．配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体马上溶解。7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W8．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多9．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：2①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）A④①B②③C③①D②④10．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③11．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确．．的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极12．碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为（）A．11.2mXB.10X/mC.10mXD.mX/1013．在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：()根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是A.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJC.Q1=2Q2=2Q3=197kJB.上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197kJ/molD.Q2＜Q3＜Q1＜197kJ14．下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是()A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④315．在蒸馏水中加入等物质量的Ag＋、Pb2＋、Na+、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近（）A16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰116．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol17．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是()A．反应过程中能量关系可用右图表示B．若将该反应设计成原电池锌为负极C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L18．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是二、填空题（本题包括4小题,共34分）19.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物。20．工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以＿＿＿＿作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为＿＿＿＿（3）电解的总反应式是＿＿＿＿＿21．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。4（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是__。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。22．上图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为____________极。（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_______，AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为。三、计算题（本题2小题、共12分）23．已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)△H＝-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？24．有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的H+浓度（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。专题一化学反应与能量变化单元测试卷（A）参考答案1、A2、C3、A4、D5、C6、C7、B8、B9、A10、A11、B12、C13、C14、B15、B16、B17、C18、A19、煤、石油三氧化硫酸雨酸化20、（1）铁增大（2）MnO42－－e－＝MnO4－5（3）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑21、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－=Cu②112（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O22、（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶1/2∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。23、80%24、（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]=124221.1molgg=0.005mol64005.032.0)(MArM的化合价=2005.001.0molmol所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242得y=3（2）电解总反应为：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2↑240.005molnc（H+）==4*0.005mol/(2*0.1)L==0.1mol/L电解