第1章-原子结构练习题-1

1第1章原子结构练习题时间：40分钟满分110分可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．居室装修用石材的放射性常用Ra22688作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个Ra22688原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p127．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+609．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3w.w.C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s213．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaClB.H2OC.NaHCO3D.Al2O315．下列说法中错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3三、填空题（每空2分，共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：图5O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是。Ａ．H2OＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。（5）O3与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mＡ．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2Ｂ．O3在催化剂作用下生成1ｍｏｌO2转移电子数___________mol17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。4(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。四、计算题（共18分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)X的质量数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?19．（10分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?五、附加题（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059001．在周期表中，最可能处于同一族的是（）））.w.w.k.s.5.u.c.o.mAQ和RBS和TCT和UDR和TER和U2．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）AQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→RCS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→TEU2＋＋2e－→U3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAQCl2BRClCSCl3DTClEUCl44．S元素最可能是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素5．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）E氦（1s2）w.w5.w第一章单元测验答案一，二、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16．(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（5）否1414（12分）17．(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N（10分）四、计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18．(1)40(2)18mol（8分）19．3∶1（10分）五、附加题1-5:EDBAE（10分）