高考化学曲线类选择专练100题(A4格式)

1高考化学曲线类选择专练100题（学生版）——C3H3化学1．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)2．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．图甲中a点的溶液：c(CN－)c(Cl－)C．图乙中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H＋)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)3．H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()2A．H2A的Ka1＝10﹣1.2B．pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050mol•L﹣1C．pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)D．c(Na+)＝0.150mol•L﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)4．分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所下列说法错误．．的是A．25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO32－)5．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）3A．pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.000×10-3mol·L-1B．pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C．pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D．25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×1046．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L—1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的PH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A．X=20B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中c(H—)＝2．14×10—3mol・L—1D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2—)7．向体积均为100mL浓度均为1molL的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：4下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO－=HCO3－+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2OD．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol8．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点Kw＝1.0×10－14B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)D．d点水的电离程度最大9．已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是5A．溶液中水的电离程度：abcB．图中b点坐标为(0，4.75)C．c点溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D．室温下HX的电离常数为10-4.7510．常温下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10-35B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d点溶液中c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：abcC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小12．常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()6A．NH3·H2ONH4++OH－的lgKb=－9.25B．CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lgK=2.11C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)c(H3PO4)D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl13．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A．若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小14．常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg[C(AOH)/C(A+)]的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是7A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10－10B．点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/LC．点c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl－)D．点d溶液中：c(Cl－)c(AOH)c(A+)15．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中16．向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是A．开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)c(NH3·H2O)c(NH4+)c(CO32－)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3817．恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5B．b点溶液呈中性C．c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)c(H+)D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)c(Cl—)18．H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B．c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C．c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D．通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)19．已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，Ksp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是A．V0=20.0mL，m=18B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点9D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动20．常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．常温下K(HX)≈1×10－12B．a点所示的溶液中：c(Na+)c(X－)c(OH－)=c(H+)C．c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力21．298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．图中a、b两点氷的电离程度：baC．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH8.022．常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）10A．滴至pH＝7时，四种溶液中均