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第二章化学物质及其变化1.（2006年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-3.(2009年浙江十校联考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液4.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()A.2mB.4C.2bD.25.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+615.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验。①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。（3）反应中被氧化的元素为。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。8.有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。（2）若反应中生成1molCr3+离子，则反应中转移的电子总数是。9.(2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。参考答案第二章化学物质及其变化1.A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。2.A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I-Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+NO。3.B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。4.B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。5.D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。6.C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得：24×10-3L×0.05mol·L-1×2=20×10-3L×0.02mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。7.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,k.Com]（3）c(NH4+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06moln(NH4+)×1=0.04mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)≥0.02mol，所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L，c(K+)≥0.2mol/L。8.（1）KHCO3（2）2.408×1022(3)C(4)H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染9.（1）K2Cr2O7CH3COOH+6+3(2)1.806×1024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe2+～2Cl−，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6g。【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2mol,消耗铁粉0.1mol。2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为（）A.4LB.8LC.12LD.16L6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是ks5u.comA.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O79.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A.a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－14.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为()A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。专题八答案例题讲解1.D2.D3.C4.Cn(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89考题再现