九年级科学第一章酸碱盐总复习

总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途1.物质分类物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐ONHSPCICHOHCHCOOHMgOCuO22222532.酸碱盐溶液的导电性：（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。（2）物质的导电性①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的说明HSONaOHNaCl24离子（带电的粒子）②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明说明（3）电离①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。②电离可用电离方程式表示如：()NHSONHSO4244422③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。（4）pH值①溶液的酸碱度用pH来表示②pH和酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈酸性；pH7时，溶液呈碱性。③测溶液pH的实验操作用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：pH试纸不能用水湿润。3.酸碱盐的定义：（1）酸①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：HClHClHSOHSO24422②理解：a.阳离子全部是氢离子才是酸。如：NaHSONaHSO442电离有，还有，因此不是酸。HNaNaHSO4b.酸是化合物。c.酸电离出H+后余下部分是酸根离子。如：（盐酸根）、（亚硫酸根）等。ClSO32（2）碱①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。如：NaOHNaOHCaOHCaOH()222②理解：a.阴离子全部是氢氧根，才是碱。如：，就不是碱。CuOHCOCuOHCOCuOHCO22323222322()()b.碱也是化合物。c.碱电离时，除去OH—的是金属阳离子。（3）盐①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。如：NaClNaClNaNONaNO33②理解：aNaKCaHNH.阳离子是金属阳离子如：、、等，但不能是，而的性质24类似金属离子，因此也算金属阳离子。b.盐也是化合物。4.酸的通性及几种常见的酸：（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。（2）酸的通性①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。如：ZnHSOZnSOH2442262332AlHClAlClH③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水如：CuOHSOCuSOHO2442MgOHClMgClHO222a.碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物b.金属氧化物与碱性氧化物的关系金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。如：AgNOHClAgClHNO33BaClHSOBaSOHCl22442CaCOHClCaClHOCO32222某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。如：、、，但、却不是这一范围。AgNOBaClCaCOBaSOAgCl3234⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。NaOHHClNaClHO2a.中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。b.中和反应一定是复分解反应。c.生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：CuOHSOCuSOHO2442（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。盐酸（氯化氢溶液）①重要的物理性质a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）②化学性质（注意性质决定用途这条主线）a.与指示剂的作用※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。b.与金属的作用如：（制氢气）ZnHClZnClHAlHClAlClHMgHClMgClH226232223222结论：金属＋盐酸→盐＋氢气c.与金属氧化物作用如：（除铁锈）FeOHClFeClHO2332623注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水d.与碱的反应如：CuOHHClCuClHO()2222AlOHHClAlClHOAlOH()[()]332333用治疗胃酸过多结论：碱＋盐酸→盐＋水e.与某些盐反应如：（制）CaCOHClCaClHOCOCO322222HClAgNOAgClHNOCl33（检验的方法）注意：的检验：先加溶液，再加稀，如白色沉淀不溶解，则ClAgNOHNO33含有。Cl硫酸①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）③浓H2SO4的特性a.吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）b.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d.浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）④的检验：SO42BaClHSOBaSOHCl22442其中不溶于水，也不溶于稀中，因此该操作是：取样，加入少量BaSOHNO43BaClHNO23溶液，后再加稀，观察白色沉淀是否溶解。硝酸①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。②硝酸也有类似盐酸的化学性质。③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。5.碱的通性及常见的碱：（1）碱的命名：（2）碱的通性：（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如：、、、均属于酸性氧化物。COSOSiOMnO22227理解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如：是酸性氧化物，却是金属MnO27氧化物。②非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：、是非金属氧化物，但COHO2不是酸性氧化物。③多数酸性氧化物可与水化合生成酸。如，但亦有少数COHOHCO2223酸性氧化物不溶于水，不能与水化合生成酸，如。SiO2（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，有腐蚀性①与酸碱指示剂反应NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①与酸碱指示剂反应石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红②与非金属氧化物反应2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②与非金属氧化物反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O③与酸发生中和反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O③与酸发生中和反应Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O化学性质④与某些盐反应FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl④与某些盐反应Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业建筑工业上制三合土，或砌砖、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；农业上改良土壤、配制农药6.常见的盐化学名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO4俗称食盐纯碱、口碱——颜色白色白色白色（1）结晶水合物①含有结晶水的物质叫结晶水合物，如：，（俗NaCOHOCuSOHO23242105称蓝矾、胆矾）。②结晶水合物是化合物，它的相对分子质量计算，如CuSOHO4256496518250：（）粗盐中由于含杂质、，因而易潮解。222MgClCaCl（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。a.风化是化学变化b.风化必须是常温下，如：就不是风化。CuSOHOCuSOHO424255（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO4如变蓝，则说明有水存在。CuSOHOCuSOHO424255（5）盐的性质：①盐的溶解性一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。②盐的化学性质a.盐＋金属→另一种盐＋另一种金属b.盐＋酸→另一种盐＋另一种酸c.盐＋碱→另一种盐＋另一种碱d.盐＋盐→另两种盐其中a、b、c中的盐都应是溶于水的，b中盐是溶于水或溶于酸。7.复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（2）表示方法：AB＋CD=AD＋CB如：BaClHSOBaSOHCl22442（3）四种基本反应类型：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：ABABABABABCACBABCDADCB（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应；（5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，才能发生。8.化学肥料：（1）种类化肥氮肥：、、、、磷肥：磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等钾肥：、等复合肥：、、、等微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等()()()NHSONHNONHClNHHCONHHOCONHKSOKClNHHPOKNONHHPOKHPO42443443322224424342424（2）特性化肥特性氮肥促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。钾肥促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。9.铵根离子的鉴定：（1）反应原理()NHSONaOHNaSONHHO4242432222NHHONHHO3232（碱性使红色石蕊试纸变蓝）（2）实验操作取试样少许，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。【典型例题】例1.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_______（填写编号）。①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③二氧化硫能被浓硫酸干燥（4）实验①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____________。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体