水的电离和溶液pH课件(好用)

2导学Q1：哪些物质能够发生电离？导学Q2：弱电解质的电离具有什么特点？（电解质）⑴不能彻底电离⑵电离过程可逆，存在电离平衡⑶条件发生改变时，电离平衡将发生移动练习回顾：3加金属Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高温度加水稀释导电能力H+数目C(H+)平衡移动方向项目CH3COOHCH3COO+H+-；△HO向右减小增多减弱向右增大增多增强向右减小减少增强向左增大增多增强向左减小减少增强向右减小减少增强常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水4一、水的电离1、水是极弱的电解质2、在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：2H2OH3O++OH–简写：H2OH++OH–由水电离出的H+、OH–的量。永远相等+++-5一、水的电离1、水是极弱的电解质2、在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：H2OH++OH–K电离=c(H+)c(OH–)·c(H2O)K电离c(H2O)·=c(H+)c(OH–)·Kwater=c(H+)c(OH–)·水的离子积（常数）63、水的离子积KwKw=c(H+)c(OH–)·Kw只与温度有关！（2）表达式：（3）影响因素：升温，Kw增大11（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH－)的乘积是一个常数，通常把它写作KW，叫水的离子积常数，简称为水的离子积。有单位，一般不写7100℃时，c(H+)=c(OH–)=10–6mol·L–1故Kw=10–1225℃时，c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1故Kw=10–14熟记83、水的离子积Kw（4）注意：①Kw适用于纯水和任何稀的水溶液。只要温度一定，Kw是一个常数。②Kw中的与分别是溶液中的总浓度。c(H+)c(OH–)③由水电离的与永远相等。H+OH–④对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，但仍是中性水。9【练习】水的电离过程为H2OH++OH–，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10–14，K(35℃)=2.1×10–14。则下列叙述正确的（）A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时，纯水中c(H+)c(OH–)C.水的电离度α(25℃)α(35℃)D.水的电离过程是吸热过程D10【问题与讨论】3、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？4、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？5、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH–]是否相等？6、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？7、室温下，0.1mol/L盐酸溶液中，求：（1）溶液中c(H+)和c(OH–)；（2）水电离出的c(H+)和c(OH–)。1、含H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱？2、任何酸溶液中只含H+，任何碱溶液中只含OH–吗？8、室温下，0.1mol/LNaOH溶液中呢？11讨论：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH–)c(H+)与c(OH–)大小关系Kw变化加热加Na加HCl加NaOH中性→↑↑=↑碱性→↓↑不变酸性←↑↓不变碱性←↓↑不变【小结】升温or加极活泼金属，促进水的电离；加入酸or碱，都抑制水的电离。124、影响水的电离平衡及Kw的因素⑴温度：升温，促进电离，Kw增大。⑵浓度：①加入极活泼金属，c(H+)↓T↑促进电离，Kw不变。②T不变，加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。③T不变，加入CH3COONa或NH4Cl，∵CH3COO–和NH4+等“弱离子”与水电离出的H+和OH–结合成弱电解质，∴能促进水的电离，但Kw不变。④T不变，加入NaCl?无影响135、利用Kw的定量计算⑴求溶液中的c(H+)或c(OH–)1)判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10–14。③某温度下，某液体c(H+)=10–7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××2)0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH–)=0.01mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？c(OH–)=KW/c(H+)=10–12mol/Lc(H+)=KW/c(OH–)=10–12mol/L145、利用Kw的定量计算⑵求由水电离的c(H+)水或c(OH–)水思考1)0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水分别是多少？为什么？c(OH–)水=KW/c(H+)=10–12mol/Lc(H+)水=c(H+)水=KW/c(OH–)=10–12mol/Lc(OH–)水=任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与c(OH–)水相等15思考：某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10–12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)水=c(OH–)水=10–12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10–12mol/L则c(OH–)aq=10–2mol/L溶液显碱性；若c(OH–)aq=c(OH–)水=10–12mol/L则c(H+)aq=10–2mol/L溶液显酸性。16二、溶液的酸碱性和pH讨论：3.0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水电离出的C(OH-)水=?C(H+)水=?2.0.1mol/L的H2SO4溶液中,C(H+)=?C(OH-)=?由水电离出的C(OH-)水=?C(H+)水=?1.0.1mol/L的NaCl溶液中,C(H+)=?C(OH-)=?17溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)25℃中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7碱性C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-71.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系任意温度下，溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系18问题与讨论：某水溶液中C(H+)1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)C(OH-)当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理？用pH来表示溶液的酸碱性192.溶液的酸碱性和pH（1）意义：用pH值可表示溶液的酸碱性：（2）表示方法：pH=-lgC(H+)20常温中性溶液：pH=7酸性溶液：pH7(pH越小，酸性越强)碱性溶液：pH7(pH越大，碱性越强)pH01234567891011121314中性酸性碱性（3）溶液的pH与酸碱性的关系(常温)21pH的范围:1-----14人体几种体液和代谢产物的正常pH22（4）.pH的测定方法①测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。②酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.023常见酸碱指示剂及变色范围pH甲基橙石蕊酚酞1234567891011121314③、pH试纸的使用a、不能用水润湿b、要放在玻璃片（或表面皿）上c、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上d、与标准比色卡对照,读出pH24使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用pH来表示有些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。如溶液的c（H+）大于1mol/L或c(OH-)大于1mol/L时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。251、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照课堂练习C262、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C273)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10–3mol/L，B中c(OH–)=510–7mol/L，C中c(H+)/c(OH–)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸∴酸性：A＞C＞B∵B中c(H+)=KW/c(OH–)=210–8mol/LC中c(H+)=10–4mol/L③＞④＞①＞②28问题与讨论：1.已知100℃时，纯水的离子积为1×10-12，那么此时纯水的PH等于几？2.此时的水是酸性的吗？3.100℃时，PH=7的溶液酸性还是碱性的？291、常温下，10–4mol/L的盐酸溶液：溶液中，c(OH–)=________mol/L；将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_____mol/L、c(OH–)=_____mol/L。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_________、c(OH–)=__________。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH–浓度的乘积为1×10–24，该溶液的c(H+)可能为_______________________________10–10接近10–710–12mol/L或10–2mol/L【练习】计算：10–510–9接近10–730１．求25℃时10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？pH=－lgc(H+)=－lg1×10—5=5pH=－lgc(H+)=－lg1×10—1=1pH=－lgc(H+)=－lg1=0分析:先求c（H+）,再求pH.三、溶液pH的计算方法：Ⅰ.单一溶液的pH计算32３．10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？分析:先求c(OH-),再求C（H+）,最后求pH.pH=-lgc（H+）=-lgKW/c（OH-）=-lg（10—14/10—5）=933碱：先算c（OH-），再利用KW计算出c（H+）,再求pH。小结：一种酸或一种碱pH的计算酸：先求c（H+）再求pH34Ⅱ.溶液稀释后求pH酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？分析：对酸的稀释，主要考虑对溶液中H+的稀释关键：抓住氢离子进行计算！35解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96无论稀释多少倍，酸溶液的PH不能等于或大于7，只能趋进于7.这是因为当PH接近6时，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略！接近7但小于7稀释1000倍时36小结：有关酸溶液稀释时pH的计算强酸:每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电离出的C（H+）,pH≈7,但pH7弱酸:每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电离出的C（H+）,pH≈7,但pH737碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？碱溶液的稀释是对C(OH-)进行稀释，先求稀释后C(OH-),然后求稀释后C(H+),再求PH!分析关键：抓住氢氧根离子进行计算！38小结：有关碱溶液稀释时pH的计算强碱:每稀释10n倍，pH减小n，当碱提供的C（OH-）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电离出的C（OH-）,pH≈7,但pH＞7弱碱:每稀释10n倍，pH减小n，当碱提供的C（OH-）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电