第一讲--氧化还原反应

第一讲氧化还原反应走好关键第一步——标准元素化合价[来源:学_科_网Z_X_X_K]正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2；K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3；AlNN－3Na2S2O3S＋2；C2O42-C＋3HCNC＋2N－3；CuHCu＋1H－1FeO4n-Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3基本考点1、氧化还原基本概念1．下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2OB.OH3KClOKCl5)(KOH6Cl3232浓C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2．在下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素.一定被氧化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.氧化还原反应的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（NaBH4中H为-1价），下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14．已知氮元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．NO2C．N2O3D．N2O55．在下列三个反应中：①H2O2+H2S=2H2O+S↓，②2H2O2=2H2O+O2↑，③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，H2O2的作用是()A．起相同作用B．起不同作用C．只起氧化作用D．只起还原作用2、电子转移数目表示方法——双线桥单线桥1．用双线桥法表出下列反应的电子转移情况:①2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②4NH3+5O2==4NO+6H2O2.用单线桥法表出下列反应的电子转移情况:①4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O②HgS+O2==Hg+SO23、氧化还原反应应用——氧化性还原性强弱比较1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()（1）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3I－Fe2＋NOB．I－Fe2＋H2SO3NOC．Fe2＋I－H2SO3NOD．NOFe2＋H2SO3I－2．根据下列三个反应：则这三个反应所涉及微粒的氧化性强弱关系正确的是（①2Fe3＋+2I—=2Fe2++I2②2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl—③MnO4—+10Cl—+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2OA．MnO4—I2Cl2Fe3+B．MnO4—Cl2Fe3+I2C．I2Fe3+Cl2MnO4—D．Cl2MnO4—Fe3+I23．相同条件下能进行三个反应：由此可以判断以下分析正确的是（）2A—+B2=2B—+A22C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2A．氧化性：A2B2C2D2B．还原性：C－A－B－D－C．2A—+D2=2D—+A2的反应能进行D．2C—+B2=2B—+C2的反应不能进行氧化还原配平1．Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O2．Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O3．FeS2+O2—Fe2O3+SO24．KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O氧化还原反应计算1．当溶液中X2O72－与SO32－离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应（SO32－转变成SO42－），X在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+42．已知NaClO3能把Na2SO3氧化，在反应过程中NaClO3与Na2SO3按分子个数比为2:1恰好反应，生成一种棕黄色的气体，这种气体是（）A．Cl2OB．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O53．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N24．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）A、10molB、11molC、12molD、13mol5．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是()A.1molB.1.33molC.2molD.3mol【综合题】1．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO↑②关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3氧化还原原理解决实际问题(高考再现)Ⅰ完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4-＋()C2O42-+____＝()Mn2+＋()CO2↑＋___Ⅱ．（1）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式（2）甲(NaH)在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式（3）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，（已知铁变成了四氧化三铁）试写出其反应方程式。例3.（2014浙江26，改编）在密闭条件下，气体甲（CO2）与固体(CaO、FeO)中的某种成分可能发生氧化还原，写出一个化学反应方程式。【课后拓展】1.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是()A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co(OH)3I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClOD．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3.固体储氢材料氨硼烷，化学式NH3BH3，可用如下反应制取：Ni（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni下列说法正确的是A．NaBH4中B元素化合价为+3价B．每生成11.2LH2转移NA个电子C．NaBH4在反应中作氧化剂D．NH3的熔点高于PH3是因为前者共价键强4.已知P单质在KOH溶液中变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞SiD．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3中就有0.3摩尔P－H键形成5.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol6.P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A.P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B.1molP4能氧化的P4是0.6molC.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6D.0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P47.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol8．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q+NaCl（2）Q+H2O→X+H2↑（3）Y+NaOH→G+Q+H2O（4）Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是9．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_______。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)____________________。(3)上述反应中，氧化剂是_____，1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是