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第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一．学习目标1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象二．学习预习1、概念：_________________________________________________________________2、数学表达式：____________________________________________________3、各物理量的单位：__________________________4、请区别：根据1L密闭容器中的反应：2H2+O2=2H2O起始物质的量（mol）21220分钟后物质的量（mol）10.5320分钟内物质的量变化量（mol）____________20分钟内物质的量浓度变化量（mol/L）____________10分钟内物质的量浓度变化量（mol/L）0.50.250.510分钟内平均反应速率（mol/L。min）____________10分钟内平均反应速率之比____：____：____注：1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是_________速率。3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能_______，因此，在表示反应速率时必须标明____________________。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用_______和______________表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的_____________之比。三．课堂巩固题型一：反应速率的计算1.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是：（）A.4/5VNH3=VO2B.5/6VO2=VH2OC.2/3VNH3=VH2OD.4/5VO2=VNO2．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min)B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．5mol/(L·min)3.在体积数V升的密闭容器中进行下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/pmol·L-1min-1,则十分钟内，D物质增加的物质的量是（）A、pqtm/aB、atm/qC、aqVt/pD、aVm/p4．一定温度下，向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1mol氮气和3mo1氢气，3min后测得容器内的压强是起始的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是()A.0.2mo1／(L·min)B0.6mo1／(L·min)C.0.1mol／(L·min)D.0.3moI／(L·min)5.已知反应：A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·(L·min)-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5mol·(L·min)-1,B1mol·(L·min)-1C2mol·(L·min)-1,D3mol·(L·min)-1,6.在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s后容器中的B是（）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol题型二：反应速率大小比较7．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·s－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·s－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·s－1D．υ(D)=1mol·L－1·s－186.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A、20mL,3mol·L-1B、20mL,2mol·L-1C、10mL,4mol·L-1D、10mL,2mol·L-19.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（）(A)10mL0.1mol／LNa2S2O3＋10mL0.1mol／LH2SO4(B)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.1mol／LH2SO4(C)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.05mol／LH2SO4(D)10mL0.05mol／LNa2S2O3＋10mL0.05mol／LH2SO4题型三：化学方程式系数的确定10.某温度下V升容器中进行反应：XA(气)+3B气)====YC(气),开始时充入10amolA,30amolB,t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C,则X,Y值分别是AX=2，Y=1BX=1，Y=3CX=1，Y=2DX=3，Y=111.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2mo1W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol／(L·min)，则n的值为()A4B3C2D112．在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（）A、3B、4C、5D、6题型四：反应速率与图象结合13.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________________14．在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如上图，则图中阴影部分面积表示（）A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少C.Z的浓度增加D.X的物质的量的减少二、影响化学反应速率的因素一．学习目标1.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；2.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二．课前预习1、内因：___________________________________________2、外因：（1）浓度__________________________________________________________________________碰撞理论：活化分子：_____________________________________________________有效碰撞：____________________________________________________活化能：_______________________________________________________注：固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率（2）压强受压强影响的反应类型：_________________________________________________压强影响化学反应速率的本质：__________________________________________________________注：固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。（3）温度温度影响反应速率的本质：__________________________________________________________________________温度影响反应速率的经验规律：_____________________________________________________________________________（4）催化剂过渡态理论：_______________________________________________________________催化剂影响化学反应速率的本质：____________________________________________________________________________酶的催化特点：_____________________________________________________________________________（5）其它__________________________________________________________________三．衔接高考例1．（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例2．（2007广东22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A.22.0sB.22.0～44.0sC.＞44.0sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。课堂巩固1、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率2、在固定体积密闭容器里，按2：1的体积比充入SO2和O2两种气体，在一定温度和压强下进行反应。1min末时，v(SO2)=Amol．L-1．min-1,在2min末时，SO3还在不断增加，那么2min末时，仍用SO2表示该反应的化学反应速率将是()A．小于Amol．L-1．min-1B大于Amol．L-1．min-1C等于Amol．L-1．min-1D无法确定3、对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）()A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He气使压强增大D、压强不变，充入He气4、在10℃时，某化学反应速率为0．1mol．L-1．s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率增加到