物质的量浓度课件

2、化学计量在实验中的应用第三节物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量公式：单位：mol/L或mol/m3一、物质的量浓度VBncB=物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同%100溶液溶质mmwVncBB小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）1、判断题（1）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L（2）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则c=1mol/Lx√（3）现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，K+离子的浓度为0.8mol/L。×2、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为。0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol练习3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量相等的是()A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液A练习4、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液CD练习有关物质的量浓度的计算eg：将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。1、由质量、体积求物质的量浓度答案：c（NaOH）=1mol/Lm、V（溶液）mn=mMncc=nVc:2、由粒子数目，溶液体积求物质的量浓度N、V（溶液）n=NAncc=nVc:NNeg：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为()A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA3、由气体体积、溶液体积求解V（气体）、V（溶液）V（气体）n=ncc=nV（溶液）c:V（气体）22.4eg：将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。答案：0.2mol/L4、求气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．B22400)(MVVρ22400)(MV1000Vρ0.1)ρ22.4(VMV224001000MVMV5、由质量分数求物质的量浓度Mωρ1000c注意：ρ的单位g/cm3÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:1.容量瓶如何检漏?构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；2.使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。①不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，②不能将热的溶液倒入，③不能作为反应器，也不能长期存放溶液。④移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。（1）使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察如要配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需氢氧化钠的质量m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1g3.一定物质的量浓度溶液的配制1gNaOHNaOH3.一定物质的量浓度溶液的配制①步骤：②仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、(规格)容量瓶、胶头滴管容量瓶的选择“大而近”eg：实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液480mL。选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为（）A．480mL容量瓶、38.4gB．500mL容量瓶、40gC．480mL容量瓶、40gD．500mL容量瓶、38.4gB4.误差分析定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀C浓×V浓＝C稀×V稀18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓＝C稀×V稀三、溶液的稀释配制一定物质的量浓度的溶液若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。思考：n÷NA×NA×M÷M×22.4（标况）÷22.4（标况）NmV（气体）C÷V×V总结：N,n,m,V，C之间的相互转化欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却250随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶