高中学业水平测试化学试题及答案

1山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A．海水中含有丰富的碘元素B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．下列对16O和18O的说法中正确的是A．它们是同一种原子B．原子核内的中子数相等C．互为同素异形体D．互为同位素5．下列气体的收集方法正确的是6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2C．MnO－4―→Mn2＋D．NH3―→NO7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．H2O的结构式：H—O—HC．葡萄糖的化学式：C12H22O11D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确．．．的是A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C．晶体硅是制造半导体的常用材料D．石英的主要成分是二氧化硅9．生活中的一些问题常常涉及到有机化学知识。下列叙述中正确的是A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒2B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C．有甜味的物质都是糖类D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋O2↑B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O11．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中的能量变化全部是热量变化D．燃烧反应都是放热反应12．下列说法中正确的是A．物质的量的单位是摩尔B．Mg的摩尔质量为24gC．1molO2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1moINaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是lmol·L－113．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族A．①②B．①③C．②③D．①②③14．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物浓度和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片C．负极反应为：Cu－2e－―→Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能16．下列实验操作中错误的是A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热3第Ⅱ卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A、B、C、D为常见的有机物。工业上通过乙烯与水反应制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：(1)A的俗称为______________，B的名称为______________。(2)乙烯的结构简式为______________。(3)写出A与C发生酯化反应的化学方程式________________。18．(6分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C是红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的化学式：A________，C________。(2)在上图D―→B的过程中，D表现出强________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出C―→D转化的化学方程式________________________________________________________________________。19．(8分)下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：(1)②的元素符号为________，⑤的原子结构示意图为________________。(2)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________(填化学式)。(3)写出④和⑥元素的最高价氧化物对应水化物混合后充分反应的化学方程式________。20．(8分)某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有________和________的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的气体发生装置是(填序号)________。(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；②将①所得的混合液________，该操4作所用玻璃仪器有________、玻璃棒、烧杯等；③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第②步操作所得液体________得到KCl固体。【选做部分】模块[A]化学反应原理(选修模块)(24分)21．(12分)下列物质a.H2Ob．NaHCO3c．SO2d．冰醋酸(1)属于非电解质的是____________(填序号)。(2)①NaHCO3是一种________(填“强”或“弱”)电解质；②写出HCO－3水解的离子方程式________________________________________________________________________；③常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO－3、H2CO3、CO2－3四种微粒的浓度由大到小的顺序为________。(3)醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像，b点酸溶液的导电性比a点酸溶液的导电性(填“强”或“弱”)。22．(12分)甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：H2OCH4―→催化反应室Ⅰ―→COH2―→催化反应室Ⅱ―→甲醇请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)(g)＋3H2(g)ΔH0。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CO)＝________mol·L－1min－1。(2)在容积不变的条件下，不能．．说明反应室Ⅰ中的反应已达平衡状态的是________(选填字母标号)；A．CO的物质的量不再改变B．容器内的压强保持不变C．CH4的消耗速率与生成速率相等D．容器内的密度保持不变(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应，生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为K＝________。(4)右图是利用甲醇燃料电池电解100mL2moI·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：5电解一段时间后发现a电极有固体析出，则a电极应为电解池的________极(填“阳”或“阴”)；则b电极应连接燃料电池的极(填“正”或“负”)。(5)已知在常温下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1456kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(I)ΔH＝________。模块[B]化学与生活(选修模块)(24分)21．(12分)(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质中含有丰富维生素C的是________(填字母)。A．牛肉B．草莓C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________(填名称)。③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________。(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________(填字母)。A．酒精B．蔗糖C．甲醛②金属制品保存不妥当，容易发生腐蚀，金属腐蚀的本质是________。(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为________________________________________________________________________。22．(12分)化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。(1)下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是________(填字母)。A．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝(2)维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如下图所示。关于维生素C的叙述错误．．的是________(填字母)。A．维生素C是有机物B．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色C．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化(3)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子化合物的是________。(4)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于________材料(选填“合金”或“复合”)。(5)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。6①引起温室效应的主要物质是________；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是________。模块[C]化学与技术(选修模块)(24分)21．(12分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请回答：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。A.CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl――→光照CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2――→催化剂CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的属于________反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO－2和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点_______