初三化学计算

第二部分重点专题突破专题四常见的化学计算专题攻略1.命题角度：（1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量计算生成物（或反应物）的质量。（2）由含杂质的反应物的质量计算该物质的质量分数,或由该反应物的质量计算生成物的质量.（3）与化学方程式结合计算相关溶液中溶质的质量分数。2.计算依据：反应物和生成物之间的质量关系.3.计算方法：用纯净物的质量带入化学方程式进行计算.4.计算公式：（1）纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯物质的质量分数（2）溶质质量分数＝100100%%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量【特别提醒】如何确定溶质的质量和溶液的质量呢？（1）确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。（2）确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。5.常见错误及注意事项：（1）未知数后面带了单位“g”；（2）化学方程式中已知和待求物的质量关系没有和对应的物质对齐；（3）没有列比例式；（4）计算过程没有带单位；（5）把含杂质的物质质量当作纯净物的质量代入计算；（6）若已知溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量，计算公式为：溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（7）溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。专题分类突破类型一纯文字叙述类（2014年4次，2013年5次，2012年5次，2011年5次）例1、（2014南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：（1）产生气体的质量为______g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（2）解：设原混合物中CaCO3质量为x，反应后生成的CaCl2质量为yCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8gx=20gy=22.2g原混合物中CaCl2的质量=28.8g-20g=8.8g【解】（1）反应前物质的总质量为28.8g+100g=128.8g,反应后溶液的质量为120.0g,则反应生成的气体质量为128.8g-120.0g=8.8g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.8%22.2g+8.8g×100%25.8%120.0g类型二坐标曲线类（2014年4次，2013年5次，2012年3次，2011年4次）【方法指导】1.曲线分类;沉淀类,气体类和pH.2.解答步骤:（1）找拐点，看拐点的纵横坐标.①沉淀、气体类拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量；②拐点的横坐标表示添加的混合物的质量。（2）利用图像所给的数据结合化学方程式进行计算。①沉淀、气体类拐点的纵坐标为纯净物，直接带入化学方程式进行计算;②拐点横坐标的数据需要转化为纯净物的质量。例1、（2013贵港）用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系.求：（1）该硫酸溶液溶质的质量分数。（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。第1题图解：（1）设25g该硫酸溶液中含有H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O9880x40g×10%硫酸溶液溶质的质量分数为98x=x=4.9g8040g10%4.9g×100%=19.6%25g（2）设配制500g上述硫酸溶液，需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y，依据稀释前后硫酸的质量不变，则有：500g×19.6%=y×98%，解得y=100g答：（1）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%；（2）配制500g19.6%的硫酸溶液需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g。类型三结合表格类（2014年2次，2013年1次，2012年2次，2011年3次）【方法指导】1.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。2.解答步骤：（1）寻找恰好完全反应的点。①生成沉淀成气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。（2）进行计算：反应结束前生成物的数据（或数据之和）可以带入计算，而反应结束后生成物的数据不能带入计算。例1、(2014贺州）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是______g。（2）求该样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）解:（2）由题意可知，石灰石样品与稀盐酸反应产生CO2气体的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g2.2设该样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10044x5.5gx=12.5g100x=445.5g样品中碳酸钙的质量分数为：12.5g100%83.3%15g答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。2、（2012贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应。烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为____g。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？2.2（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为yCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy2.2g样品中碳酸钙的质量分数为100x=x=5g442.2g111y=y=5.55g442.2g5g100%=50%10.0g（3）解：设需要加入水的质量为z解得：z=61g答：（2）样品中碳酸钙的质量分数为50％。（3）向滤液中加入61克水可得到5％的氯化钙溶液。5.55g×100%=5%55.0g-(10.0g-5g)+z类型四结合标签类（2012年1次，2011年1次）【方法指导】计算这类问题需要清楚：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；（2）以此来计算溶液中溶质质量分数。100%溶质的质量溶液中溶质的质量分数=溶液的质量1、（2012玉林、防城港）实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数。如图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：第1题图（1）该氢氧化钠溶液中溶剂质量为_______g。（2）取10g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8g。请计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）400（2）解：设9.8g稀硫酸的溶质质量为x2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O809810g×20%xx=2.45g该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为25%。98x=8010g20%2.45g×100%=25%9.8g类型五结合实物图类（2014年2次，2013年1次，2012年1次）1、（2014梧州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出）,回答下列问题：第1题图（1）Na2CO3的相对分子质量为______；反应后生成气体的质量是______g。（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。4.4106（2）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106x=x=10.6g444.4g117y=y=11.7g444.4g混合物中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。1.4g+11.7g×100%12.2%107.6g2、（2013南宁）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。第2题图请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为_____g。（2）样品中硫酸钠的质量。（3）滤液中氯化钠的质量分数。11.65（2）解：设参加反应的硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl142233117x11.65gy142x=x=7.1g23311.65g23311.65g=y=5.85g117y（3）样品中含氯化钠的质量为：10.00g-7.1g=2.9g，滤液中含氯化钠的质量为5.85g+2.9g=8.75g，则滤液中氯化钠的质量分数为：答:（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25％。8.75g100%=6.25%140g类型六图表结合类（2014年1次，2013年1次，2012年1次）1、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2。请根据有关信息回答问题。第1题图1第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20第1题图2（1）人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_______等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______，a的数值为____。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。骨质疏松奶制品50%25【解析】（2）设生成8.8gCO2所需CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g解得：x=20g100x=448.8g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为由坐标曲线可知，第四次加入盐酸后，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，再结合表格中的第1次的数据可知，20g盐酸与5gCaCO3完全反应，则a=40g-5g×3＝25g20g×100%=50%40g（3）解：设生成8.8gCO2所需盐酸的质量为yCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑7344y8.8g解得：y=14.6g盐酸中溶质的质量分数为答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。73y=448.8g14.6g100%18.3%80g