3.3《盐类的水解》ppt

生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型[目标]:1.盐类水解的本质;2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素；3.学会正确书写盐类水解的离子方程式；4.了解盐类水解的应用[重点]：盐类水解的本质与影响因素[难点]：1.影响水解平衡的因素；2.水解反应方程式的书写3.溶液中离子浓度大小的比较。[特点]:问题探究思考、分析循环深入,利用已有知识探得新知识，深化已有知识。第三节盐类的水解溶液呈性纯水中加盐c(H+)＝c(OH-),pH＝7,溶液呈中性常温下:纯水中,c(H+)c(OH-)==,pH7溶液呈性纯水中加酸c(H+)c(OH-)，pH7，纯水中加碱c(H+)c(OH-)，pH7，？？？[温故思新]溶液呈性中酸碱一.探究盐溶液的酸碱性:1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性P54[科学探究]中碱碱酸中碱酸测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OHClNaOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2SO4NaOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?[思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸盐的水溶液呈。·强酸弱碱盐的水溶液呈。·强酸强碱盐的水溶液呈。中性酸性碱性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响【思考与交流】P55——填写下表二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：=溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响[思考与交流]p55——填写下表有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：=NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响思考与交流P55——填写下表有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：三、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类水解反应的实质是什么？[思考]水解是微弱的2.盐类水解反应的实质：盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。3.水解的条件：水存在有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:5.与中和反应的关系:中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl6.水解的规律：酸性碱性弱酸弱酸阴离子水解水解中性无无弱碱越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解弱碱阳离子不水解条件对象结果程度无弱不水解,有弱才水解；谁弱谁水解,谁强显谁性影响水的电离平衡的因素：H2OH++OH-1．升温，促进水的电离3．加入能水解的盐，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离[小结]4．加入活泼金属,促进水的电离[例题1]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.Kw将变小D.溶液的PH值一定变大B[例题2].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D3.判断下列盐溶液呈什么性?a.(NH4)2SO4、CuSO4、AgNO3b.AlCl3、Fe(NO3)2c.K2SO4、NaNO3d.(CH3COO)2Ca哪种离子水解?（酸性）(碱性)（酸性）巩固练习(中性)a.NH4+、Cu2+、Ag+b.Al3+、Fe2+d.CH3COO-1.下列溶液pH小于7的是………………..()A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..()A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.硫化钠D.氯化铁ACB1.请判断下列盐溶液的酸碱性:CuSO4;Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等):NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.[提高训练]3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解,显中性强碱弱酸盐水解,显碱性强酸弱碱盐水解,显酸性弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性B10-11:10-3四.盐类水解方程式的书写:NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1.强酸弱碱盐的水解方程式：一步写完水解方程式a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生.生成物(如H2CO3NH3·H2O)不分解。b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水解为主,故只写第一步即可。c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向，水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。NH4ClAlCl3FeCl3写出NaF、KClO、NH4Cl水解方程式阴生阴(OH-)阳生阳(H+)见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气三种符号当留心2.强碱弱酸盐的水解方程式：Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-如：NaFKClONa2CO3Na2SNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH①一元弱酸盐一步水解：②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：[问题]:a多元弱酸盐怎样书写水解方程式?多元弱碱盐呢?b.弱酸弱碱盐显什么性呢?c.盐类水解有哪些应用呢?Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：3.弱酸弱碱盐的水解方程式:双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、[例题1]:[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF、NH4ClNa2CO3、CuCl2D[练习]:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液显什么性？3.泡沫灭火器原理？[提示:泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。NaNO3K2SO4NaCNNa2C2O4FeCl3Al2(SO4)3CuAc2强酸强碱盐不水解,显中性强碱弱酸盐水解,显碱性强酸弱碱盐水解,显酸性弱酸弱碱盐水解,但显酸性2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大五.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:①温度②浓度③外加酸、碱、盐等影响1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。越热越水解[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.[问题]:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解．2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解见后[训练]B[训练][训练]1.在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………………………（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入……………………………………………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC4.加入可促进盐水解的盐类等：[训练][例如]:①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大量的沉淀,效果与Al