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第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）2.下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）3.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣4.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br26.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂7.分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是()A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B．氧气和臭氧都属于单质C．碳酸钙和甲烷都属于有机物D．火碱和纯碱都属于碱8.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10.氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子11.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A．Br2＋2HI===I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO13.下列说法中正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质14.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠15.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液二、填空题(共3小题)16.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是__________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、①淀粉碘化钾试纸、①淀粉、①白酒、①食醋，你认为必须选用的物质有__________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填编号)。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+2H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为____________L。17.填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)18.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)KCN中碳元素的化合价为________，生成物A的化学式是____________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：___________________________________________________。(3)若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为__________________。三、实验题(共3小题)19.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。(3)标明上述反应电子转移的方向和数目。20.课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？21.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。①如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(共3小题)22.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。答案解析1.【答案】B【解析】A项，是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B项，碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C项，硝酸属于含氧酸，故C正确；D项，氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B。2.【答案】C【解析】H2SO4属于强酸，C符合题意。3.【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。4.【答案】B【解析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，且直径为溶液＜胶体＜浊液，A项错误、B项正确；制氢氧化铁胶体应滴入沸水中，C项错误；胶粒可通过滤纸，过滤不能分离胶体中的分散质，应用渗析法，D项错误。5.【答案】D【解析】反应2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂。溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，A错误；反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，发生还原反应，B、C错误；根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2，D正确。6.【答案】C【解析】NH4Cl中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，A错误；由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，B错误；NaNO2中N元素化合价降低，是氧化剂，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，D错误。7.【答案】B【解析】氢氧化钾属于碱，氧化汞属于氧化物；碳酸钙属于无机物，甲烷属于有机物；火碱（氢氧化钠）属于碱，纯碱（碳酸钠）属于盐；氧气和臭氧都属于单质。8.【答案】B【解析】氧化物可能是分解反应的产物(如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳)，A项错误；四种基本反应不能包含所有的反应(如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2),B项正确；醋酸(如CH3COOH)分子中含有4个氢原子，但醋酸为一元酸，C项错误；氢氧化钠不饱和溶液的浓度往往大于澄清石灰水饱和溶液的浓度，D项错误。9.【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确