人教版化学选修四3.1-弱电解质的电离-课件-(共32张ppt)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸(HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4)强碱(NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2)和大多数盐。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨习题1用物质类别判断11现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。习题2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的强弱不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题3习题4C习题5D习题7习题8习题6DADBD三、电解质的电离方程式HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“＝”NaOHNaOH2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO习题9写出下列各物质的电离方程式习题10B复习回顾1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有什么特征？3、影响化学平衡的因素包括哪些？4、化学平衡的移动遵循什么规律？四、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前最小(0)最小(0)最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小(0)变小变小变大达到平衡时不变不变不变①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。影响电离平衡的因素：【例】常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+)之比为（）A1：1B10：1C10：1D10：1C【内因】：弱电解质的性质【外因】：①温度升高，电离度增大。②浓度越小，电离度越大。典型例题（1）体积相同、物质的量浓度相同的①H2SO4②HCl③CH3COOHa.c(H+)比较__________________b.与Zn反应的速率______________c.与足量Zn反应产生H2的体积____________d.恰好完全中和消耗NaOH的量______________（2）体积相同、c(H+)相同的①H2SO4②HCl③CH3COOHa.溶液的物质的量浓度比较__________________b.与Zn反应的速率______________c.与足量Zn反应产生H2的体积____________d.恰好完全中和消耗NaOH的量______________向左向右向左练习1:练习2:20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045mol/L。溶液中存在电离平衡为：若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都减小，下列措施中可行的是（）A、加少量1mol/L盐酸B、加热C、加少量NaOHD、加少量生石灰H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-。练习3:D化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是（）A、①④B、①④⑤C、②⑥D、②⑤⑥HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色练习4:A已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A、加入少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水BD练习5:六、电离度和电离常数1、电离度：即电离程度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。α=×100％已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（2）表示：（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。例1：某溶液中，已电离的溶质为0.1mol，未电离的是1.9mol，求α。%5%1009.11.01.0molmolmol例2：在1Lamol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为namol，求α（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：CCCCCC2、电离常数Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1K2K3。（3）、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。典型例题:电离平衡的移动：实例（稀溶液）改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离度(α)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入镁粉升高温度CH3COOHCH3COO-+H+；△0减小增大增大增大增大向右增强增大减小增大减小减小增大向右减弱不变减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小减小增大增大向右增强不变减小减小增大增大减小向左增强不变向右增大减小减小减小增大增强不变