高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试

高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（共42分）1、下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3、下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－===CO32－+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠的碱性溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO42－+Cl－+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H＋===H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝加入氨水：Al2O3+2NH3·H2O===2AlO2－＋2NH4＋＋H2O5、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）ABCD6、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]储氢释氢A．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键B．储氢、释氢过程均无能量变化C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27、20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu二、非选择题（共58分）8、（共14分）A—I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）：已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为：，E的化学式：；（2）①的化学方程式为；该反应在工业中的一个用途是；（3）②的离子方程式是；该反应是否是氧化还原反应，理由是；（4）③的离子方程式是；④的离子方程式是；（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是；9、（共15分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体A和滤液B：II：向滤液B中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。然后，过滤得到沉淀C和滤液D。Ⅲ：向沉淀C中加入一定量的盐酸就得到溶液E。空气④NaOH溶液③氨水NaOH溶液盐酸①高温ABCDEFIHGJ②电解已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；。(4)过程II中调节溶液的pH为5，铁离子浓度为。(5)过程Ⅲ的离子方程式是；向E中通入硫化氢气体，反应的离子方程式是。10、（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A中反应的化学方程式是。⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲：产生大量白色沉淀乙：产生少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。11、（共14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及化合物的主要原料之一，还可以制备硫和铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是；（2）上述冶炼过程中产生大量的二氧化硫气体。下列处理方案合理的是；A、高空排放B、用于制备硫酸C、用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠D、用浓硫酸吸收（3）过硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可以将I－氧化成I2。反应方程式如下：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2。通过改变途径，Fe2＋、Fe3＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2＋对上述反应的催化过程：；；（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备氧化铁。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加过量的氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧，就可以得到氧化铁。根据上述信息回答下列问题：A、①中过滤需要的玻璃仪器中，除烧杯外，还需要；B、②中除去Al3＋的离子方程式为；C、②中如果选择的氧化剂是H2O2，反应的离子方程式是。参考答案1、D2、B3、C4、B5、D6、A7、B8、（1）；Fe(OH)2（2）8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe焊接铁轨（3）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O不是，因为反应中元素的化合价没有改变。（4）Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O（5）Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓9、（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2）回收铜；铁和铜；加入足量稀盐酸后，过滤（3）FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（4）4.0×10－12mol/L（5）Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋10、（1）Cu＋2H2SO4△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）BaSO4还原性（3）2NO＋O2===2NO2（4）①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间氮气；饱和的亚硫酸氢钠溶液；②甲没有除去白雾，产生沉淀来源于：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓乙没有除去氧气，产生沉淀来源于：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋H2O===2BaSO4↓＋4H＋（5）二氧化硫不能和酸性氯化钡溶液产生沉淀。11、（1）Cu、O（2）B、C（3）S2O82－＋2Fe2＋===2SO42－＋2Fe3＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（4）A、玻璃棒、漏斗B、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OC、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O