高二化学一级部第一章复习题

沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟1第一章化学反应与能量复习题一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共16小题）1．下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化2、关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列关叙述不正确的()A．2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-13、已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（）2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多4．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．②5．下列反应符合下图图示的是()沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟2A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（）A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和9、已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；)g(O21)g(H221mol)g(O)g(H2221mol)g(O21)g(H221mol)g(O)g(H2221mol沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟3②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0．5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0．5Q2+9Q310、下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞011、下列说法正确的是（）A、1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应，电解质的电离都是吸热反应C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应12．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是（）A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是一次能源13．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H314．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ15．已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟416．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是（）A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量二、填空题（共4小题）17．（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。___________________；（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_________________________________________________________________________________。18．（1）已知：①Fe(s)＋12O2(g)＝FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟5（3）已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为。19．（16分）（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-572kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=_____。（3）4.6g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4g水和4.48LCO2(产物均在标准状况下测定)，并放出140kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：沂源一中2013级高二上学期一级部化学学案编辑：王丽君审核：王伟6①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____________________________________________________。②实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________________________________所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。20．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。⑴该反应的平衡常数表达式为K=___________________________。⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大⑶已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H＝-akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝-bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H＝-ckJ·mol－1则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H＝__