高一入学考试化学试题

1高一入学考试化学试题1可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：642、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．）1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质2．空气中含量最多的元素是A．氮B．硅C．碳D．氧4．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zgD．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为A．0B．+2C．+3D．+66．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl27．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：408．下列说法正确的是A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤2CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰11.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方④.天平指针偏向放铝的一方⑤.铝完全溶解。A.②③B.①②C.①⑤D.④⑤12．已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将ag碳和bg氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系用一个式子表达为(A)a≤b(B)a≥b(C)a＜b(D)a＞b第二大题（本卷包括8个小题，前6个小题每个空1分，后2个小题每空2分，共36分）13．请用化学用语填空。（1）5个氧分子（2）3个高锰酸根离子（3）“足球烯”的化学式（1）属于阳离子的是（填序号）；（2）属于原子的是（填元素符号）；（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小。则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）.15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)10℃时，甲物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能3为。A．20%B．25%C．26.5%D．30%(4)如右图所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵16.南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式。小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调（填“大”或“小”）；现有乙烯（C2H4）与环丙烷（C3H6）的混合气28千克，其中碳原子的质量为千克。17.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为。生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁吨（保留两位小数）。Fe3O4可看做FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为。18．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：（1）B的颜色状态为：；E物质的化学式。（2）反应②的基本反应类型是。（3）写出图中反应①的化学方程式。（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：①乙物质的饱和溶液考场号座位号班级姓名4②③（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有：。5高一入学考试试卷化学参考答案第Ⅰ卷第Ⅱ卷本卷包括7个小题，每空1分，共26分13.（1）5O2（2）3MnO4-（3）C6014.（1）B（2）Ne（3）Cl-＞F-＞Na+15．(1)小于(2)不饱和(3)D(4)A16.C3H8+5O2=3CO2+4H2O；小；24。17.金属活动性：铁＞铜＞金。金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。12.44吨；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O18．（1）黑色粉末；Cu(NO3)2（2）置换反应；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。)