山东省滕州市2017届高三化学一轮复习-专题-溶液浓度的计算训练.

1专题：溶液浓度的计算1.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/LB．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣2a5）mol/LD．（5b﹣5a）mol/L2.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．(b-2c)/aB．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a3.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同4.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为()A．12VVCmol/LB．21VVCmol/LC．12VV3Cmol/LD．21VV3Cmol/L5.100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为()A．0.2mol•L﹣1B．0.25mol•L﹣1C．0.4mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣16.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液27.用胆矾晶体配制480mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是()A．选用480mL容量瓶24B．称取胆矾晶体12.0g溶于500mL水中7C．将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中nD．定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响v8.下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是()3A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．100mL2mol•L﹣1KCl溶液7C．75mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液y9.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）8A．ac2bB．ac4b2C．acb2D．ac4bN10.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）tA．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定X11.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是VA．水最终会充满整个烧瓶L3B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1VC．所得溶液的质量分数为17/22400ρ8D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4molq12.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是9A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol•L-1氯化钙溶液SC．150mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL1mol•L-1氯化镁溶液W13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）kA．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1lB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LrC．配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLgD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%=14.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）=A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：115.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化镁溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化钙溶液16.物质的量浓度为cmol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2B．1：2：3C．2：3：6D．2：6：3417.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L18.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4B．1：5C．2：1D．2：319.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L20.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L21.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A．②③B．①③C．②④D．③④22.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液23.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（）A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1•ω1%﹣m=m2•ω2%溶解度gABt2t1Ca温度/℃ob5C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m24.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为A．8b－3a2Vmol·L－1B．8b－3a4Vmol·L－1C．a－2bVmol·L－1D．a－2b2Vmol·L－125.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液626.下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.00﹣6.10mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11mmolL﹣1总胆固醇3.75＜5.20mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70mmolL﹣1（1）这位教师的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖g．27.（1）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：①所得盐酸物质的量浓度是。②取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是。如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。（填“偏大”、“等于”、“偏小”）③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。(2)配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%,和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-128.已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．7请回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为．（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为．（假设溶液体积不变）29.氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为（假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将。（填偏大、偏小或不变）Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aLNO、bLNO2、cLN2O4的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O30.取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．31.MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：8请回答下列问题：（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）．(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步发生反应的离子方程式为．（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（