搜索
第一节：化学反应中的热效应第1课时1、理解化学反应的热效应2、掌握常见的放热反应、吸热反应3、掌握中和热概念及中和热的测定学习目标庆典时的烟火钢铁的炼制火苗农家做饭一、常见的放热反应和吸热反应1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、所有的燃烧反应4、大多数化合反应（除CO2+C＝2CO）5、铝热反应放热反应1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳、CO、H2作还原剂的反应4、CO2+C＝2CO吸热反应放热过程1、浓H2SO4稀释2、NaOH溶解3、液化吸热过程1、电离2、水解3、NH4NO3溶解4、汽化二、化学反应的反应热放热：Q0吸热：Q0概念：一定温度下，化学反应吸收或放出的热量符号：Q单位：J/mol、kJ/mol反应热数据来源：实验测量和理论计算化学分支－热化学放热反应：吸热反应：Q＜0Q＞0放热反应物生成物能量反应过程Q＜0Q＝生成物能量－反应物能量=反应物的键能-生成物的键能吸热反应物生成物能量反应过程Q＞0所需仪器与试剂:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液三、反应热的来源－实验方法测定中和热及中和热的测定思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是体系温度的变化Q=－C0m（T2－T1）热量计算公式Q:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。C0：反应混合液的比热容。T1、T2：反应前后溶液的温度(热力学温度)。Q=－C0m（T2－T1）测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:（1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）（2）用另一量筒量取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）.（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t3）。（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。活动与探究为了使实验结果准确，常进行2－3组实验，取测量所得数据的平均值作为计算依据。次数123起始温度t/ºc终止温度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值23.523.222.022.425.025.423.422.225.226.525.428.23.13.23.0若我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)已知V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L。ρ酸=ρ碱=1g/cm3c0=4.18kJ/（kg·K）请把以上数据代入式中,得出Q的表示式。Q=Q=－C0m（t2－t1）思考1：Q是中和热吗？为什么？-4.18×0.1×3.1=-1.2958KJ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？－C0m（T2－T1）n(水)kJ/mol中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，计算结果不是中和热。中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水,所释放的能量叫做中和热.实验测得：强酸、强碱中和热为57.3kJ/moL△H=－57.3kJ/moL［议一议］为何我们所测得的数据不是－57.3kJ/mol，你能分析出产生误差的原因吗？若改用0.50mol/L的醋酸和0.55mol/LNaOH溶液反应，得到的结果一样吗？思考2：若改用质量分数为98%的硫酸和0.55mol/LNaOH溶液反应，得到的结果一样吗？思考3：注意：不能用弱酸弱碱，因为中和过程中弱酸弱碱电离吸热，造成实验误差注意：不能用浓酸浓碱，因为浓酸浓碱在溶于水时会放热，造成实验误差思考4：若改用0.50mol/L的H2SO4和0.55mol/LBa（OH）2溶液反应。得到的结果一样吗？注意：除了酸碱中和反应，不能有其他的离子反应发生，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的过程会产生热量，造成实验误差。［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热__________（填“相等”“不相等”），简述理由：不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”“偏小”“无影响”）偏小课堂小结1、常见的放热和吸热反应2、中和热的测定你都学会了吗？