《化学实验基本方法》教学设计

..《化学实验基本方法》教学设计课标三维目标：1．知识与技能（1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识（2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法（3）掌握SO2－4的检验方法2．过程与方法（1）阅读实验室安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法；（2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能3．情感、态度与价值观（1）认识化学实验在学习和化学研究中的重要价值（2）体验化学实验，养成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。第一课时实验安全过虑和蒸发一、初中化学实验安全知识回顾..1．药品取用的安全知识从安全性考虑：（1）不能用手直接接触化学试剂（2）不能用鼻子凑近闻化学试剂的气味（3）不能用口尝化学试剂的味道从节约角度考虑：（4）严格按照规定用量取用试剂。如果没有规定用量，一般为少量。液体1－2mL，固体以盖过试管底部为限。化学药品在化学实验中不是多多益善，用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。如金属钠与水反应时钠的用量过多可能发生爆炸。从不污染药品角度考虑：（5）实验用剩余的试剂一般不放回原试剂瓶中，以免造成污染2．固体药品的取用方法（1）粉末状药品的取用：用药匙或纸槽。将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立。注意不能把药品粘在试管壁上。（2）快状固体药品的取用：使用镊子。将试管横放，用镊子将快状固体放出试管口，再慢慢将试管直立。注意：用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用，否则易导..致污染。3．液体药品的取用方法（1）用量较少时，用胶头滴管或玻璃棒。从滴瓶中取用试剂时，先要提起滴管，用手指轻轻挤压胶头排出空气，伸入滴瓶放开手指吸入试剂，再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，悬空在接受容器口的上方，用大姆指和食指挤压胶头使试剂滴入容器中。（2）用量较大量，直接倾倒。先将试剂瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握试剂瓶，标签向手心，另一只手握容器，使瓶口与容器口紧靠，将试剂缓缓倒入。眼睛看所倒入的试剂的量。（3）定量取用液体试剂，用量筒4．了解常用的安全措施（1）火警电话：119（2）浓硫酸粘在手上的处理方法（3）浓NaOH溶液粘在手上的处理方法（4）酒精灯着火的处理方法（5）玻璃划伤手指的止血方法5．常用化学危险品的分类..第一类爆炸品（炸药、爆竹、雷管）第二类压缩气体和液化气体（PNG、CNG）第三类易燃液体（酒精、汽油）第四类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（硫、白磷、电石）第五类氧化剂和有机过氧化物（氯酸钾、双氧水、过氧乙酸）第六类有毒品（农药、鼠药）第七类放射性物品（镭）第八类腐蚀品（浓硫酸）二、过虑和蒸发1．混合物的分离（1）固体和液体混合物的分离①概念：将不溶固体与液体分离的一种方法②主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）溶于水的固体与液体分离方法①概念：分离溶于溶济的固体溶质的一种方法②主要仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒。2．粗盐的提纯（1）粗盐中的杂质：泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等。（2）实验步骤：..①溶解→过滤→加入BaCl2(除去SO2－4)→加入NaOH（除去Mg2+）→加入碳酸钠（除去Ca2+、Ba2+）→过滤→加入适量盐酸（除去CO2－3）→蒸发结晶②相关化学反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O三、课堂练习1．下列说法不正确的是（）A．化学药品多数有腐蚀性或毒性，因此任何时候都不得用手直接接触药品B．实验剩余的任何试剂都不得放回原试剂瓶C．化学实验中药品用量过多，会造成浪费，但不会出现安全问题D．滴管交叉使用会污染试剂2．下列药品取用不正确的是（）A.取用固体药品都可以用镊子..B.量取7mL的硫酸选用10mL的量筒C.先将试管横放，将锌粒放入试管口后慢慢将试管直立D.往试管中加入固体粉末可借助于纸槽3．下列实验操作不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎将盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.稀释浓硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定量的水4．下列有关实验安全问题的叙述正确的是（）A.凡是给玻璃仪器加热，都要堑上石棉网B.取用化学药品要特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时标签要面向手心5．粗盐提纯过程中需要用到的玻璃仪器有（）①铁架台②烧杯③玻璃棒④漏斗⑤胶头滴管⑥试管⑦滤纸A.全部B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥..6．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下步骤，顺序正确的是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤7．在实验桌上放着四瓶试剂，它们的标签上分别标着：白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、味精。为了进一步确定实物与名称是否相符，下列做法中错误的是（）A.观察比较它们的外面状态B.各取少量分别放在手里试一试C.各取少量分别放在口里尝一尝D.用化学方法进行鉴别8．写出粗盐提纯过程中涉及到的化学反应方程式①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。..第一课时教学设计：教学环节教师活动学生活动教学意图创设学习情境［导语］在初中化学课堂上，同学们最感兴趣的是什么？——化学实验［引言］化学是以实验为基础的自然科学，没有实验就没有化学的形成和发展，没有实验就学不好化学。［提问］1．化学实验过程中最重要的是什么呢？（实验安全）2．初中学习了许多化学实验安全知识，同学们可否列举一些？（药品学生倾听，回答教师的提问。然后讨论、补充有关化学实验安全方面的知识。①固体药品的取用②液体药品的取用③闻气体气味的方法④浓硫酸的稀释⑤一般实验事故和处理方法联系学生生活实际，激发学生学习热情。..的取用，基本操作等）⑥火警电话⑦通常的灭火常识⑧一般的止血方法⑨常用仪器的洗涤粗盐的提纯［问题1］我们每天都离不开食盐，根据初中知识，食盐是从哪里来的？［问题2］从海水晾晒或煮盐井水得到的食盐是纯净的吗？粗盐中主要有哪些杂质?［问题3］怎么除去这些杂质？我们就要设计实验。如何设计实验呢？先要除去不溶性杂学生回答：粗盐中含有：①泥沙②硫酸钠③碳酸钠④氯化钙⑤氯化镁等杂质让学生学会理智分析，不同杂质的不同的除去方法。..质。然后再除去可溶性杂质。我们今天要做的工作是提纯粗盐。学习过滤和蒸发的操作要。分发仪器和药品。［演示］由教师演示溶解、加入试剂、过滤、蒸发各步操作。加演示，加操作和讲解，让学生明确每一步该怎样操作。熟悉各种化学仪器的使用方法。学生观看、模仿、学习。然后学生自己操作。完成整个实验。通过互相讨论，总结，相互学习，进一步熟悉各种仪器的使用方法，加深印象，共同提高。总结今天的实验就结束了，同学们通过今天的实验，学到了哪些知识、方法与技术。学生讨论，总结。完成课堂作业。三、课后反思第二课时混合物的分离与提纯..一、蒸馏与萃取1．蒸馏（1）蒸馏的原理：利用相互溶解的液体混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度，使沸点低的成分先汽化，再冷却成为液体从而与沸点较高的成分分离的一种物理方法。（2）蒸馏的仪器：蒸馏装置（铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶）（3）实验注意事项①蒸馏烧瓶中要放置少量碎瓷片或沸石，以防液体爆沸。②温度计水银球的位置应放置在蒸馏烧瓶支管口附近，以测量蒸气的温度。③蒸馏烧瓶中的液体最大量不能超过烧瓶窖的2/3，也不能少于1/3。④冷凝管的冷却水的流向通常是从下口流进，上口流出。以达到最佳冷凝效果。⑤加热温度只能由低到高慢慢升高，收集时不同温度范围内的物质应收集在一起。⑥可通过调节酒精灯的位置，提控制温度。..⑦在特殊情况下，可以不使用温度计。如制备蒸馏水。2．萃取（1）萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后得到的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。（2）萃取的操作：①检验分液漏斗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上分液漏斗活塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把活塞旋转180º，再倒置看是否漏水。②混合振荡：在分液漏斗中，将萃取剂加入到被萃取的溶液中，塞紧漏斗塞。左手按住分液漏斗活塞，右手握住分液漏斗放液开关，双手同步上下用力振荡，使两种液体充分接触，打开放液开关，放出其中气体（注间，不要让液体流出）③静置：放置在铁架台的铁圈上，利用两种液体互不相溶，重力作用分层。④分液：将分液漏斗上口活塞的凹槽与瓶口的小孔对端，以保持漏斗内外气压相同，打开分液漏斗的放液开关，以小烧杯承接，将下层液体从下口放出，把液体交界面封闭于活塞中，..上层液体从上口倒出。（3）萃取实验注意事项：萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶液中溶剂不相互溶解②萃取剂与原溶液中溶质不发生化学反应③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度二、重要物质检验SO2－4的检验（1）原理与方法：SO2－4+Ba2+=BaSO4↓，沉淀法（2）实验步骤：向含有SO2－4的溶液中加入足量盐酸，没有其它明显现象后，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO2－4。（3）加入足量盐酸的目的：除去CO2－3、SO2－3、SiO2－3、Ag+等离子的干扰。（4）硫酸钡是唯一无毒的钡盐，因为它不溶于水和酸。..三、课堂练习题1．实验室里进行过滤和蒸发操作时都要用到的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯2．在过滤过程中，没有必要接触的两种仪器是（）A.玻璃棒与三层滤纸B.漏斗颈与烧杯内壁C.滤纸与漏斗内壁D.玻璃棒与烧杯内壁3．在蒸发过程中，熄灭酒精灯停止加热的根据是（）A.蒸发皿中恰好没有了水B.蒸发皿中刚好出现白色晶体C.蒸发皿中还有少量的水D.水分蒸干后再稍微加热一会儿4．向某未知无色溶液中加入氢氧化钡溶液，产生了白色沉淀，下列说法正确的是A.一定含有SO2－4B.一定含有Mg2+C.可能有SO2－4或Mg2+D.至少有SO2－4或Mg2+中的一种5．只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是..A.硫酸钠溶液B.氯化镁溶液C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液6．下列混合物中，能用分液漏斗分离的一组是（）A.水和苯B.水和酒精C.汽油和植物油D.氯化钠和水7．向绿色蔬菜汁中加入乙醚振荡，出现的现象是（）A.溶液分层，上层颜色深B.溶液分层，下层颜色深C.溶液不分层，颜色变深D.溶液不分层，颜色变浅8．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②结晶③分馏④萃取⑤分液⑥加热分解等。将分离方法的上述编号填入下列横线上，用于物质的分离或提纯。（1）除去碳酸钙中的少量碳酸氢钙：＿＿＿＿＿；（2）除去石灰水中的碳酸钙悬浮颗粒：＿＿＿＿＿＿；（3）从碘水中提取单质碘：＿＿＿＿＿＿；（4）分离石油中不同沸点范围内的物质：＿＿＿＿＿＿＿；（5）分离硝酸钾和氯化钠的混合物：＿＿＿＿＿＿＿。四、课后反思第二课时教学设计：..教学环节教师活动学生活动教学意图创设学习情境［导语］自然界存在的物质都是混合物。为了健康，我们需要纯净水，医院里需要大量的蒸馏水。［提问］海水、淡水、自来水、蒸馏水、纯净水有何区别？我们平时喝的纯净水是纯净物吗？学生倾听，回答相关问题。产生疑问。让学生认真听，产生好奇，激发学习热情。蒸馏水的制备将教材P7的蒸馏装置简化，让学生用试管、试管夹、酒精灯、导气管，制备少量蒸馏水。教师演示，加演示边讲解，说明操作