物质的量基础练习

《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（）1.5mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25molH3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为molH3PO4里含PO43—2molmolH3PO4里含磷原子1molmolH3PO4里含H0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含Hmol5、0.5molCO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为molCO2里含C3.2molmolCO2里含氧原子1mol含O0.6mol的CO2，含Cmol，含电子mol含质子2.2mol的CO2是mol，含Cmol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2molCuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22molFeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2):n(CO)=，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2):n(SO3)=，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2):n(CO)=，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）=，M（O2）=，M（HCl）=，M（H2SO4）=，M（Na2CO3）=，M（NaOH）=，M（BaSO4）=，M（CaCO3）=M（Na+）=，M（CO32—）=，M（SO42—）=10、1molH2SO4的质量为，0.5molCO2的质量为，0.1molCH4的质量为，0.5molCaCO3的质量为，0.3molNaOH的质量为，0.4molOH—的质量为，0.1molCl—的质量为11、16gO2的物质的量为，28gCO的物质的量为，31.5gHNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49gH2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6gH2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g空气含气体分子数目为含0.1molH2与0.9molHe的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。标准状况下，气体的摩尔体积为，含义2、判断：0℃,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol()常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol()标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol()标准状况下，32g硫的体积为22.4L()0.1mol氧气的体积为2240ml（）常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol()3、标况下，5.6L氧气的物质的量为mol，氧原子mol，氧气分子mol，电子mol，标况下，44.8L氢气的物质的量为mol，氢原子mol，质子mol0℃,101KPa，224ml一氧化碳的物质的量为mol，碳原子的物质的量为mol，一氧化碳的质量为g0℃,101KPa，1120ml氮气的物质的量为mol，质量为g，氮气分子数为0℃,105Pa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为4、2molN2的体积为48L，则0.1molHX气体在同条件下的体积为5、b个铜原子的物质的量为n，则阿伏伽德罗常数可以表示为1个12C的质量为a，1个Mg原子的质量为m，则阿伏伽德罗常数可以表示为1mol硫的质量是1个硫原子质量的倍NA个铜原子的质量为g铜原子的摩尔质量在数值上(大于，小于，等于)NA个铜原子的质量铜原子的相对分子质量在数值上(大于，小于，等于)NA个铜原子的质量6、5g氢气在标准状况下的体积为L2.2g二氧化碳在标准状况下的体积为L14g氮气在标准状况下的体积为ml6.02X1023个O组成的氧气分子，在标况下的体积为L标况下，6.02X1023个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为Mol标况下，CO的分子数为3.01X1022则n（CO）＝，V（CO）＝14.2g的物质的量为mol，标况下的体积是L《物质的量浓度》基础练习1、物质的量是表示的物理量。符号，单位，计算公式。2、1molHCl溶于水配成1L的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为，判断：0.5molHCl溶于1L水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液，则C（NaCl）=物质的量浓度为0.4mol/L的硫酸溶液250ml，则该溶液中溶质的物质的量为需要0.2mol的Ba(OH)2，则取ml0.5mol/L的Ba(OH)2溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为4、已知，C（H2SO4）=0.3mol/L，则该溶液中C（H+）=C（SO42—）=，取该溶液100ml，则剩余溶液C（H2SO4）=，100ml溶液中n（H2SO4）=已知，C（SO42—）=0.15mol/L，则该溶液中C（H+）=C（H2SO4）=5、C（BaCl2）=0.25mol/L，则C（Ba2+）=，C（Cl—）=，C（Na2CO4）=0.5mol/L，则C（Na+）=6、FeCl3溶液中，C（Cl—）=0.3mol/L，则C（FeCl3）=Al2(SO4)3溶液中，C（SO42—）=0.6mol/L，则C（Al3+）=，C[Al2(SO4)3]=已知，Ba（OH）2溶液中有Ba2+1.204X1023个，则n（Ba2+）=，若溶液的体积为200ml，则C（Ba2+）=，C（OH—）=，C[Ba（OH）2]=