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化学用语三号两式两量两图元素符号离子符号化合价符号化学式化学方程式相对原子质量相对分子质量原子结构示意图离子结构示意图意义书写原则意义书写原则意义书写原则说明物质的变化说明量的变化说明微粒的变化知识网络【考点1用分子和原子的观点解释现象】例1．用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是（）A．花香四溢――分子不停地运动B．酒精挥发—分子间间隔变大C．食物腐败—分子本身发生变化D．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而变化【解析】：（1）花香四溢是因为分子在不断运动，花的香气分子运动到空气中，进入人们的鼻腔；（2）酒精挥发是因为分子在不断运动，造成分子间间隔变大；（3）食物腐败发生了化学变化，生成了其他物质，构成物质的分子本身发生变化；（4）热胀冷缩是因为分子的间隔随温度变化而变化，分子本身大小不变。例2．小明的作业有以下表述，其中错误的是（）A．氧气是由氧分子构成的B．汞是由汞原子构成的C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素构成的【考点2分子、原子、离子、元素和物质之间的关系】【解析】：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，属于微观概念，用于描述物质的微观构成。元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成。（1）氧气是由氧分子构成；（2）汞属于金属单质，由原子直接构成；（3）氯化钠由钠离子和氯离子通过静电作用形成的化合物。（4）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。例3.四位同学就下列化学用语的含义进行交流，其中表述正确的是（）【考点3化学用语的意义和书写】【解析】：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化学式，才能在化学符号前或其他位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。（1）H2表示氢气或1个氢分子；（2）2SO2表示2个二氧化硫分子；（3）原子结构示意图中电子数应与核电荷数相等，上图表示的是离子；（4）2N只表示微观意义，表示两个氮原子。例4．用化学用语表示下列物质：（1）2个铁原子_________；（2）3个硫酸根离子_________；（3）2个氧分子________；（4）氖气__________；（5）氯化镁中镁元素显+2价___；（6）空气中含量最多的物质_______；（7）保持水的化学性质的最小粒子__________；（8）地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成化合物的化学式_____；【解析】（1）元素符号前添系数表示原子个数，2个铁原子可表示为：2Fe；（2）离子符号前添系数表示离子个数，3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；（3）化学式前添系数表示分子个数，2个氧分子可表示为：2O2;（4）稀有气体单质都是由原子直接构成，用元素符号表示单质的化学式，氦气可表示为：Ne；（5）化合价的表示方法是在化学式中元素符号正上方表示出元素的化合价，正“+、-”号在前，价数在后。氯化镁中镁元素显+2价可表示为：MgCl2（6）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2；（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，可表示为：H2O；（8）地壳中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Al，化学式为：Al2O3。+2例5．2010年中国学生营养日的主题是“全面、均衡、适量”。有些元素在人体中含量虽少，对健康的影响却很大。如缺铁会导致贫血，缺钙会影响骨骼生长，缺碘会患“大脖子病”。（1）这里的“铁”是指________（填“分子”、“原子”或“元素”）。（2）CaCO3是常见的补钙剂，钙离子的符号为________。（3）碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为__【考点4化学用语的概念和书写】【解析】；（1）这里的“铁”指的是铁元素，是一类原子的总称；（2）钙离子带两个单位正电荷，符号为Ca2+；（3）根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。例6．以下关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法中，正确的是（）A．都含有2个氧原子B．都含有一个氧分子C．都含有氧元素D．都是氧化物【解析】：宏观角度讲，物质由元素组成；微观角度讲，物质由分子、原子或离子等构成；分子又是由原子构成的。（1）O2、CO2、H2O2三种物质中都含有氧元素；（2）O2、CO2、H2O2分别代表三种不同物质的化学式。CO2由二氧化碳分子构成的，不可能含有氧分子；H2O2则由过氧化氢分子构成。（3）O2、CO2、H2O2三种物质的一个分子中都含有2个氧原子；（4）O2是由一种元素组成的纯净物中的单质，不是氧化物。CO2、H2O2都是氧化物。【考点5物质的宏观组成和微观构成概念】【考点6元素周期表的特点及其应用】例7.下表为元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子结构示意图，请分析并回答下列问题：（1）写出由上述元素的原子形成的一个阳离子符号_______（写一个即可）。（2）写出原子序数为13和17两种元素形成化合物的化学式_________。（3）从结构示意图分析，一般非金属元素最外层电子数的特点是_________。【解析】：（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，金属元素的最外层电子数通常少于4个，容易失去最外层电子，形成阳离子；如钠离子---Na+；（2）13号元素和17号元素分别为铝元素和氯元素，已知铝元素的化合价为+3价，氯元素和金属形成化合物时，化合价显-1价，则化学式为AlCl3;（3）一般情况下，非金属元素最外层电子数大于或等于4.（1）钠元素的原子序数为______；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是______________；（3）A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质；例8.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．【解析】：（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数为11；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质字数），B粒子和C粒子核内质子数相同，属于同种元素；（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子和B粒子最外层电子数相同，化学性质相似。【考点7原子的结构】例9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．元素的化学性质稳定【解析】：在原子中，质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数（1）原子核中质子数为2，则原子核外电子数为2；（2）相对原子质量=质子数+中子数=2+1=3；（3）原子结构示意图中，质子数=核外电子数；故原子结构示意图为（4）最外层电子数为2，化学性质稳定。例10.对于下列四种粒子的结构示意图，说法正确的是（）【考点8原子结构示意图和离子结构示意图】A.它们都表示离子B.它们都具有相对稳定结构C.它们的核外电子排布相同D.前三种表示同一种元素【解析】：原子中，质子数=核外电子数；离子中，质子数≠核外电子数。（1）分析图示（2）属于原子，其他均是离子；（2）稳定结构即最外层电子数为8（氦为2）的微粒，由图示可知，它们都属于稳定结构；（3）由图示可知（1）~（3）核外电子排布相同；（4）与其他不同；（4）同种元素质子数一定相同，观察图示（1）~（4）质子数均不相同，所以不属于同一种元素。+2【解析】：（1）离子符号右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；Mg2+中“2”表示镁离子带2个单位正电荷；（2）化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的个数；CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；（3）元素符号前的数字表示原子的个数；2H表示2个氢原子；（4）化学式中元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价；表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；【考点9化学符号周围数字的意义】例11．下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，错误的是（）A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B．CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子C．2H：2个氢分子D．CaO：氧化钙中钙元素的化合价为+2价例12．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》中规定：“中学生不准吸烟。”香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大。下列说法中，正确的是（）A．尼古丁由26个原子构成B．尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为10∶14∶2C．尼古丁的相对分子质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3％【考点10根据化学式计算或判断物质的组成】【解析】：（1）尼古丁分子式为C10H14N2，尼古丁分子由26个原子构成，尼古丁分子构成尼古丁这种物质。（2）尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为：（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14；（3）尼古丁的相对分子质量是162；例13.我国已经发射“嫦娥二号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）【考点11元素在化学变化过程中的特点】A．CO2B．SO2C．COD．H2O【解析】：化学反应前后，元素的种类不变。高氯酸铵（NH4ClO4）中含有N、H、Cl、O四种元素，分解时不可能产生含有S、C元素的物质，故不可能产生CO2、SO2、CO物质。A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1例14.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）【考点12化学反应微观过程分析】【解析】：（1）由微观示意图分析可知，生成物中既有单质生成，又有化合物生成；（2）原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可分。（3）由微观示意图分析可知，参加反应的两种分子的个数比为1:1.例15.分析、比较、归纳是重要的学习方法。对下列三个化学方程式分析比较后，归纳不正确的是（）①CaCO3②2H2O2③2H2O2H2↑+O2↑CaO+CO2↑2H2O＋O2↑A．都是分解反应B．反应物都是氧化物C．生成物都有气体D．反应前后元素种类不变【考点13化学反应的比较】【解析】：（1）三个反应的反应物都是一种物质，生成物都是两种物质，符合分解反应的特征“一变多”；（2）碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物。（3）生成物CO2、O2、H2都是气体；（4）化学反应前后，元素的种类不变。【考点14质量守恒定律的应用】例16.杨凌农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾。硝酸钾受热易分解，发生的反应是KNO3KNO2+O2↑（1）在上面方框中填上化学计量数。（2）氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为（3）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为______________。其最外层有个电子。，【解析】：（1）根据化学反应前后，原子的种类、数目不变对化学方程式进行配平；（2）因氧原子的质子数为8，则核外电子数为8，第一层排2个电子，第二层排6个电子，第二层又是最外层，故最外层电子数为6。（3）根据其化学性质可知，在较高温度下易分解，则应在阴凉处保存。例17.在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式：2Na2O2+xCO2═2Na2CO3+O2。（1）根据质量守恒定律，x的数值为______。（2）如果用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠也可与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，写出其化学方程式______________________。【解析】：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变．反应后一共有2个碳原子，所以反应前也应该有2个碳原子，故x的值为2；（2）用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的化学方程式为