学业水平考试化学方程式

1点燃化学方程式1、钠和氧气反应：（1）常温下4Na+O2===2Na2O（2）加热时2Na+O2===Na2O22、钠在氯气中燃烧：（产生白烟）2Na+Cl2===2NaCl3、钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑4、钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑5、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑6、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O27、氧化钠和水反应：Na2O+H2O===2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO39、碳酸钠与盐酸反应：（1）盐酸足量：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2（2）少量盐酸：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3CO32-+H+===HCO3-10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+===CaCO311、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+===CaCO312、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3CO32-+CO2+H2O===2HCO3-13、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+===H2O+CO214、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3-+OH-===CO32-+H2O15、碳酸氢钠的不稳定性：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO216、碳酸氢钠与石灰水反应：2点燃（1）碳酸氢钠少量：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-====CaCO3+H2O（2）碳酸氢钠足量：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O16、向氢氧化钠溶液中通CO2：（1）少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2OH-+CO2===CO32-+H2O（2）足量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3OH-+CO2===HCO3-17、锂与空气反应：4Li+O2===2Li2O18、钾与水反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑（比钠和水反应更剧烈）2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑19、镁和沸水反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑20、铝和氧气反应：4Al+3O2===2Al2O321、铝和盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑22、铝和硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑23、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H224、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O25、氧化铝与强奸溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O26、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O27、氢氧化铝与强碱溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O3点燃Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O28、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O29、氢氧化铝的实验室制法：用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4或：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl3离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-===Al（OH）331、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2OAl3++4OH-===AlO2-+2H2O32、铁在纯氧中燃烧：（火星四射，生成黑色固体）3Fe+2O2====Fe3O433、铁和水反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H234、（1）Fe和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2、Fe+2H+==Fe2++H2（2）Fe和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2、Fe+2H+==Fe2++H235、Fe在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl336、制备Fe(OH)2：向FeSO4溶液中加NaOH溶液现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓沉淀颜色发生变化的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)337、制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加NaOH溶液现象：生成红褐色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-===Fe(OH)3↓38、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O4Cl2等强氧化剂Fe、Cu等还原剂FeO+2H+===Fe2++H2O39、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O40、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O3+6H+===2Fe3++Fe2++4H2O41、铁的氧化物与氢气反应FeO+H2===Fe+H2OFe2O3+3H2===2Fe+3H2OFe3O4+4H2===3Fe+4H2O42、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O43、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O44、Fe(OH)3不稳定：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-===Fe(SCN)346、Fe2+、Fe3+的转化Fe2+Fe3+（1）2FeCl2+Cl2====2FeCl32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）向FeCl3溶液中加铁粉2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl252Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+47、Si与O2加热：Si+O2===SiO248、（1）Si与F2反应：Si+2F2===SiF4（2）Si与HF反应：Si+4HF===SiF4+2H249、Si与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H250、工业生产粗硅：SiO2+2C===Si+2CO51、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-===SiO32-+H2O52、SiO2与HF（氢氟酸）反应：SiO2+4HF===SiF4+2H2O53、（1）Na2SiO3溶液与稀盐酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）SiO32-+2H+==H2SiO3(胶体)（2）向Na2SiO3溶液中通少量CO2：（该反应证明酸性：H2CO3H2SiO3）Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3（胶体）SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3（胶体）54、H2SiO3受热分解：H2SiO3===SiO2+H2O55、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO===CaSiO356、生产普通玻璃的反应原理：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO257、Cu与Cl2反应：Cu+Cl2===CuCl258、Fe与Cl2反应：2Fe+3Cl2===2FeCl359、H2与Cl2反应：H2+Cl2=========2HCl60、（1）Cl2与H2O反应：化学方程式：Cl2+H2O===HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO（2）Br2、I2与水反应Br2+H2O===HBr+HBrO；I2+H2O===HI+HIO(3)F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O261、HClO分解：2HClO===2HCl+O2↑高温高温高温光照或点燃662、工业生产漂白液反应（Cl2与NaOH溶液反应）：化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O63、工业生产漂白粉（漂粉精）的反应（Cl2与石灰乳反应）：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O64、家用漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO漂白粉失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO；2HClO===2HCl+O2↑65、Cl2的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O66、FeCl2溶液中通入Cl2化学方程式：2FeCl2+Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-67、卤素单质之间的置换反应：（1）向NaBr溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2（2）向KI溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2+2KI===2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I-===2Cl-+I2（3）向KI溶液中加入溴水化学方程式：Br2+2KI===2KBr+I2离子方程式：Br2+2I-===2Br-+I268、卤素单质与氢气反应：H2+F2===2HF(冷暗、爆炸)H2+Cl2==========2HClH2+Br2===2HBrH2+I2====2HI点燃或光照769、S的燃烧：S+O2====SO270、S与H2化合：H2+S===H2S71、铁和硫反应：Fe+S===FeS72、H2S与O2反应：2H2S+O2=====2S+2H2O;2H2S+3O2=====2SO2+2H2O73、SO2与H2O反应：SO2+H2O===H2SO374、SO2与CaO反应：SO2+CaO===CaSO375、SO2与NaOH溶液反应（1）少量SO2：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2OH-+SO2===SO32-+H2O（2）足量SO2：NaOH+SO2===NaHSO3OH-+SO2===HSO3-75、SO2的催化氧化：2SO2+O2=========2SO376、SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S+2H2O77、Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O2===2Na2SO478、SO2与卤素单质X2（X代表Cl、Br、I）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4SO2+X2+2H2O===4H++2X-+SO42-79、SO3与水反应：SO3+H2O===H2SO480、铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓