2021届(人教版)高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案

2021届（人教版）高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析：选BA正确，难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1LCdS饱和溶液里含amol、bmolCdS；B错误，Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)Ksp(q)；C正确，向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2－浓度增大，则Cd2＋浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动；D正确，温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】选BA项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．c(OH－)减小【答案】B4、将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④【答案】C5、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)。下列说法正确的是()A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2－3)B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO2－3)C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pM＝－lgc(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2＋)越小，p(CO2－3)越大时，c(CO2－3)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)＝p(CO2－3)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)p(CO2－3)，则c(Ca2＋)c(CO2－3)，A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2＋)p(CO2－3)可知c(Mg2＋)c(CO2－3)，B错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2＋)＝p(CO2－3)，故c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO2－3)依次增大，Ksp＝c(M)·c(CO2－3)依次减小，D错误。【答案】C6、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：物质AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列论述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于Ksp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液，CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中的2倍，由Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，可知NaCl溶液中c(Ag＋)是CaCl2溶液中的2倍，C错误；因为不同难溶物的Ksp不同，通过计算c(Ag＋)也不同，D正确。【答案】C7、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①【答案】选BAg＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，可知c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④①③②⑤。8、有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝5.6×10－12Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝2.2×10－20向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水【答案】A9、25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中溶解度最小。【答案】B10、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中只要c(I－)·c(Ag＋)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中c(Ag＋)＝1.8×10－10＝1.8×10－5mol·L－1，当Qc(AgI)≥Ksp(AgI)即有AgI沉淀生成，c(I－)·c(Ag＋)≥1.0×10－16，故c(I－)≥11.8×10－11mol·L－1，D正确。【答案】A11、已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析：Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH＋4与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2＋)增大，C正确；Ksp只与温度有关，D错误。【答案】C二、非选择题1、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________；(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________。【答案】(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO2－4，SO2－4的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少2、在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)【答案】滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。3、某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11实验步骤如下：①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。④________________。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越____________(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式：________________________。(3)设计第③步的目的是___________________。(4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________。【答案】解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。【答案】(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO2－4(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解