物质的量复习

物质的量有关知识复习1•根据高中化学的教学目的、化学学科的特点以及学生的年龄特征来确定教学内容和教学要求。•按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：•A：对所学知识有大致的印象,粗略的记忆。•B：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。•C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。•D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。知识点和新大纲要求：•（1）物质的量及其单位——摩尔（C）•（2）摩尔质量（B）•（3）气体摩尔体积（B）•（4）物质的量的浓度（C）•（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol知识重现2.摩尔•（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质•含有阿伏加德罗常数个结构微粒。•（2）符号：mol（3）说明：•①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称•②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合•例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是•A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一•B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体•C．物质的量的单位是“摩尔”•D．是表示物质数量的单位AD3.阿伏加德罗常数•（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数•（2）符号：NA•（3）单位：mol-1•（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数•②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准•③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023用于计算•④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量•（1）概念：单位物质的量的物质的质量•（2）符号：M•（3）单位：g·mol-1•（4）说明：①使用范围：•A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态•②与式量的比较：•③与1mol物质的质量的比较：有关计算关系•m、n、N之间的计算关系•（1）计算关系：=•（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用MmnANN•例2下列说法中，正确的是（）•A．KOH的摩尔质量是56g•B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量•C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量•D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D•【变式应用】在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的分子为多少？•解析：根据质量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反应时生成4.5gD和31.5gC;在相同条件下，8gA与15gB反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成15.75gC,题目给出的是生成0.125molC,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。5.气体摩尔体积•（1）概念：单位物质的量的气体的体积•（2）符号：Vm•（3）单位：L·mol-1•（4）标准状况下的气体摩尔体积•①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa•②标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1•（5）非标准状况下的气体摩尔体积：•也可约为22.4L·mol-1•如果用22.4L·mol-1要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体（或者混合气体），③体积约是22.4L。计算关系•V、n、N之间的计算关系•（1）计算关系：==•（2）使用范围：•①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体•②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况mVVnANN4.22V•例3：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）•A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA•B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA•C.71gCl2所含原子数为2NA•D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B、C（6）影响物质体积大小的因素：•①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）有关规律•阿伏加德罗定律•同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数•②阿伏加德罗定律是忽略了气体分子本身的大小•③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：•A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较•B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体•克拉珀珑方程•①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小•②克拉珀珑方程：•③克拉珀珑方程的变形：•④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：•A.可以做单一气体的计算•B.可以做不同气体的比较计算•C.计算以及比较计算的条件还可以不同RTMmnRTPVMRTVMmRTVNNRTPA•阿伏加德罗定律的重要的三个推论•①压强之比•A.算式推导：•B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比•②体积之比•A.算式推导：•B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnPP212121NNnnVV•④密度之比•A.算式推导：•①••B.语言表达：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比•（5）摩尔质量求算的常见方法：•2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()•A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比•B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比•C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比•D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比CD阿伏伽德罗定律的应用•【变式训练】1标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是•A.A与B相对分子质量之比为•B.同质量的A与B所含分子数之比为•C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为•D.标准状况下，A与B的密度之比为•答案：Dnm:mn:nm:mn:判断正误：•1．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA•2.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子•3常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子•4标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个•5常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA•6标准状况下，1L辛烷（C8H18）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为AN4.228•注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。•（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。•（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。•（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；知识延伸：混合气体平均分子量：•M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%•M1、M2、M3、是每一种气体的相对分子质量；n1%、n2%、n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数。•例4：某固体A在一定的温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2质量的15倍，则：•（1）生成的混合气体的摩尔质量为多少？•（2）固体A的摩尔质量是多少？•例5：A容器(恒容容器)中盛有体积百分比为80%的H2和20%的O2，试求：•（1）混合气体中H2和O2的分子数之比、质量之比各为多少？•（2）混合气体的平均分子量是多少？它在标准状况下的密度是多少？•（3）在1500C时，引燃混合气体，反应结束后恢复到1500C，则反应后混合气体的平均分子量是多少？引燃前后，，A容器内的压强有什么变化？密度是否变化？•例：下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度（同温同压下）不等于氮气的密度的是：•AO２和H２BC２H４和CO•CO２和Cl２DCH４和C２H２质量守恒定律•参加反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这一定律是书写化学方程式和化学计算的依据。•例6：mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质量是•A、3m+nB、5/2m+n/2-p/3•C、3m+n+2pD、5m/2+n/2