高三化学每日一练

.....页眉.....页脚高三化学每日一练NO3班级姓名学号1.①［2012·江苏化学］水的离子积Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（）②［2012·广东理综］常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1（）③［2012·重庆理综］稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小（）④［2012·浙江理综］常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度减小，溶液的pH减小（）⑤（2013·天津化学）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（）⑥（2013·福建理综）室温下，氨水与HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性（）⑦（2013·广东理综）饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）⑧（2013广东）pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)（）⑨（2011·山东理综）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”）2.①将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，)()(HFcHc比值如何变化（填“变大”“变小”或“不变”）②室温下向醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc如何变化（填“变大”“变小”或“不变”）高三化学每日一练NO4班级姓名学号1.（2014潍坊一模化学）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。若混合溶液显中性，则NH3•H2O的电离平衡常数为。2.（2013山东理综）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L。3.（2014青岛一模化学）T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2.0×10－5mol/L，NH4+的水解平衡常数Kh为1.5×10－8mol/L（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25℃（填“＞”“＜”“＝”）。4.（2014威海一模化学）在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：.....页眉.....页脚弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）等物质的量浓度的①CH3COONa②NaCN③Na2CO3④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填编号）。（2）将适量CO2气体通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为。高三化学每日一练NO5班级姓名学号1.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa／mol·L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=l.1×10-12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：(填“前者大”“相等”或“后者大”)。②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4×10-28,Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为。③已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.0~9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为【25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12】。高三化学每日一练NO6班级姓名学号1.(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是.....页眉.....页脚。②乙同学取10mL0．10mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。③丙同学取出10mL0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明—水合氨是弱电解质。(2)向25mL0．10mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。a．c(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c．c(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+)d．c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-)(3)常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=。高三化学每日一练NO1班级姓名学号1.判断正误：（1）1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2NA。（）（2）1mol氯气溶于水，与水反应转移电子数为NA。（）（3）1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，产物为FeCl2。（）（4）常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子。（）2.（08天津）配平氧化还原方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O3.（13江苏）向稀硫酸酸化的硫酸亚铁中滴加H2O2，写出化学方程式。4.(2013山东)辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。5.（2013江苏）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理.....页眉.....页脚可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。高三化学每日一练NO2班级姓名学号1.若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。2.下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．水玻璃存放于敞口试剂瓶中出现沉淀B．Al(OH)3用作治疗胃酸过多的胃药C．司母戊鼎表面上长出铜绿D．用盐酸可除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO33．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗lmol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强4．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2高三化学每日一练NO7班级姓名学号写出电极反应式和总反应式1.氢氧燃料电池（1）酸性（如：稀硫酸做电解质溶液）负极：正极：（2）碱性（如：NaOH溶液做电解质溶液）负极：正极：2.甲烷燃料电池（KOH做电解质溶液）负极：.....页眉.....页脚正极：电池反应：3.铅蓄电池负极：正极：电池反应：2.．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0．1molCuOB．0．1molCuCO3C．0．1molCu(OH)2D．0．05molCu2(OH)2CO3高三化学每日一练NO8班级姓名学号一、判断：1.C+H2O=CO+H2可以设计成原电池()2.活泼的电极一定是负极()3.负极质量一定减小，正极质量一定增加()4.正极一定是溶液中的阳离子得电子()5.阳离子一定移向正极()6.电子由负极流到正极，再由正极通过溶液流回负极，形成闭合回路。（）7.生铁比纯铁耐腐蚀（）8.(2012·广东高考)锂碘电池的反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极()9.(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料()10.(2013·浙江高考)多孔碳可作氢氧燃料电池的电极材料()二.下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O，下列说法不正确的是()A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-==2H2OD．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移高三化学每日一练NO9班级姓名学号1.熔融碳酸盐原电池(1)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池结构如右图所示，其负极电极反应式为_________________________。.....页眉.....页脚(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，H2、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为，正极反应式为，A物质的组成为_________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A中的高三化学每日一练NO10班级姓名学号1.固体电解质能直接传导O2-(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子（O2+4e-=2O2-）。C电极的名称是，d电极上的电极反应式为.(2)(2013·北京)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：。.....页眉.....页脚高三化学每日一练NO11班级姓名学号1.含离子交换膜原电池例如：2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为。②该电池正极的电极反应式为。2.（2014潍坊一模改编）2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为，负极发生的电极反应式。高三化学每日一练NO12班级姓名学号1.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确．．．的是()A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+==2H2O2