2020届高三第一次模拟考试

·1·2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H1O16C12S32Ba1371．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的硫原子：2016SB．N2的共价键类型：π键和σ键C．Na2S的电子式：Na··S······NaD．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O===H2S＋2OH－3．下列各组性质比较中，正确的是A．第一电离能：KNaLiB．沸点：HFHClHBrHIC．离子还原性：S2－Cl－Br－I－D．离子半径：O2－F－Na＋Mg2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温·2·5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优·3·于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CHCH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关10．如图已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确．．．的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)A．Fe3+是该反应的催化剂B．S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反应C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是·4·δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12．室温下将0.1-1molL的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中+-lgcH水与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：+cH水为溶液中水电离的+cH]。下列说法不正确．．．的是A．a、c两点溶液中均存在:+--cHccOcAaHN+B．b点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强D．0.1-1molLHA溶液中HA的电离度约为1%第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)·5·等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。（2）Ga的电负性比As（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,分析其变化的原因是：。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。（4）GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行①则该反应的化学方程式为：。②反应物AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：A（）NO2CH3KMnO4BDCH2Cl2/CH3OH浓H2SO4/△CH3OHCHClFeFG冰乙酸/H2OBr2三乙胺NaBH4/ZnCl2H2SO4MnO2E()NH2BrCOOCH3BrK()NNH2BrOHBr()HNH2HO·6·已知信息：①②③R1CHO+R2NH2R1CH=N−R2（1）B→C的反应类型为，H中官能团的名称为。（2）G的结构简式为，F→G的反应类型为。（3）D→E的反应方程式为。（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。15．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：CH2Cl2/CH3OH三乙胺NaBH4/ZnCl2CH2OHCOOCH3HClFeNO2NH2·7·（1）C中发生反应的化学方程式是，G装置的名称是。（2）关于该套装置说法正确的是(填标号)。A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋（快反应）第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ•mol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。a．增大CO2的浓度b．取走一半C6H12O6c．加入催化剂d．适当升高温度（2）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在0～2min时段，化学反时间/min012345c(N2O5)/(mol•L﹣1)1.000.710.500.350.250.17·8·应速率v(NO2)＝mol•L—1•min—1。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为（填化学式）；A电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为。2020.5高三化学参考答案题号123456答案DBDBDC题号789101112答案ABCDBC13.（14分）（1）；4s24p1（各1分，共2分）（2）小；+1（各1分，共2分）·9·（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（3分）GaF3为离子晶体。（1分）（4）①(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分）②三角锥形（2分），sp2（2分）14.（18分）（1）取代反应（2分），氨基和羟基（2分）（2）（2分）氧化反应（2分）（3）（2分）（4）（各2分，共4分）（5）（4分）15．（16分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）干燥管（1分）（2）BC（2分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（4）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（1分）当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检验SO42—也可以，试剂和现象正确也给分。（5）过滤、洗涤（1分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1分，缺一个操作不给分）(m1/233+m2/64)×22.4（2分）·10·C溶液中溶解的SO2未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2分）16．（16分）（1）d（2分）（2）0.5（2分）（3）NO2（2分）NO2－e－＋H2O===NO3-＋2H＋（2分）0.8mol（2分）（4）①1∶1（1分）②abc（2分）a＝cd（2分）③75%（1分）