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资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流湖南省宁远县第一中学化学集体教案化学2（必修）执教：2010年上期资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍][板书]一、元素周期表同学看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？[多媒体播放：元素周期表]多媒体播放，11Na各数字的含义22.99[播放：原子组成示意图]分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数指出关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？（同学讨论）：[教师总结并多媒体展示板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族ⅧO族[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题剖析][例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()A．第15列元素的最高价氧化物为R205B．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是…………()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流[板书]：元素的性质与原子结构1、碱金属元素同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现象熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶液呈红色相同，有较微爆炸声反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）同学根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。布置作业：教材：P11、T11、T12。板书设计第一节元素周期表（第1课时）一．元素周期表二.碱金属1．原子序数＝核电核数2.结构1.相似性＝质子数（1）周期2.变化规律＝核外电子数（2）族教学后记资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第一节元素周期表（第2课时）三维目标知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、探究、分析培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素、核素的概念教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程[新课导入]上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。[推进新课]提问，学生思考交流1.在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？2.借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。3.如何验证？可以通过实验验证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2→I2单质氯化性逐渐减弱KI+CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+CC14资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例1】（98）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……()A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体C、15N与14N互为同位素。D.15N的核外电子数与中子数相同[多媒体展示课件：原子的构成]AZX[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量10l相对质量1.0071.0081／1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)[板书]三、核素1、核素2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）课堂小结布置作业教材P11、T3、T5板书设计：教学后记资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第二节元素周期律（第1课时）三维目标知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课提问][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）1.请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。同学交流后回答[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。【答案：SiBFNe硅硼氟氖2.在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化3.请同学们回答（并投影学生填表情况）根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10结论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V,W,X,Y,Z。（2）写出Z与V2W反应的化学方程式.。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑课堂小结布置作业：[多媒体展示作业]1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板书设计一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置