搜索
鲁科版高一化学必修1第一章认识化学科学测试题（有答案）第1章《认识化学科学》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。答案B2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1molH2O所含电子数为10NAB．1molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5molC．在标准状况下，0.5NACl2所占的体积约是11.2LD．在非标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4LO2也可能是1molO2，所以所含分子数有可能为NA。答案D3．下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol•L－1NaCl溶液B．75mL2mol•L－1CaCl2溶液C．150mL3mol•L－1KCl溶液D．75mL3mol•L－1FeCl3溶液解析离子的浓度与溶液体积无关。1mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol•L－1，C选项中3mol•L－1的KCl中c(Cl－)＝3mol•L－1。答案C4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑤解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。答案A5．下列实验操作中，正确的是()A．配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B．配制1mol•L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol•L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．配制1mol•L－1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量解析B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移；C项，容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品，故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释；D项用托盘天平称量物品时，应“左物右码”。答案A6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数解析因为V(O2)＝V(CH4)，所以n(O2)＝n(CH4)、N(O2)＝N(CH4)，D项正确；由于O2是双原子分子，CH4是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，B项错误；由于M(O2)≠M(CH4)，而n(O2)＝n(CH4)，所以m(O2)≠m(CH4)，又由于V(O2)＝V(CH4)，所以ρ(O2)≠ρ(CH4)，A、C项都错误。答案D7．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()A．FeB．MgC．CuD．Ag解析Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。答案B8．实验室要用固体氯化钠准确配制0.5L0.2mol•L－1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的()A．试管B．胶头滴管C．500mL的容量瓶D．托盘天平解析准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。答案A9．关于1mol•L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol•L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气解析1mol•L－1的硫酸指每1L硫酸溶液中含1molH2SO4；4.9g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05mol，加入到50mL蒸馏水中所得溶液也不一定是0.05L，所以C项不正确。答案C10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线解析Na2CO3晶体久置空气中易风化，因此选项A中的情况使Na2CO3的质量偏大，造成所测结果偏高，选项B、C、D中的情况均使所测结果偏低。答案A11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A．①②B．②③C．①③D．③④解析N2和CO摩尔质量相同，同质量时，同物质的量，所以同原子数，①符合；只同温、同体积，不一定同压，H2和N2的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，②不符合；同体积、同密度即同质量，C2H4和C3H6中含相同数目的CH2，所以含原子数相同，③符合；同压强、同体积，不一定同温，N2O和CO2中不一定含相同数目的原子，④不符合。答案C12．下列说法中，正确的是()A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子B．人们可以利用催化剂使水变成汽油C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子D．化学科学只能通过实验来探讨物质的性质解析化学的特征是认识分子和制造分子，利用化学变化既不能制造新的原子，也不能使水变成汽油，A、B项错，C项正确；化学研究的手段主要是实验，但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学，借助理论知识(或再结合实验)同样能探究物质的性质，D项错。答案C13．50g浓度为cmol•L－1，密度为ρg•cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L－1，则加入水的体积为()A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL解析设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50gρ×103g•L－3•cmol•L－1＝50g＋1g•cm－3•Vρ后×103g•L－3×0.5cmol•L－1，化简可得：V•ρ＋50ρ＝100•ρ后V＝100•ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后＞ρ，所以V＞50mL，C项正确。答案C14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而A项错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此B项错误；从阿伏加德罗定律可直接判断出D项也是错误的；对于两种气体，ρρ′＝MVmM′Vm′在同温同压下，Vm＝Vm′，即得摩尔质量之比等于密度之比，C项正确。答案C15．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32%B．44%C．56%D．88%解析Na2O2与CO不反应，Na2O2与CO2反应增重质量可看做是CO的质量，由此可得含0.2molCO2，质量为8.8g，D项正确。答案D二、非选择题(本题包括5道题，共55分)16．(11分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol•L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。(5)现要配制1mol•L－1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g；③需要物质的量浓度为4mol•L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm－3的Na2CO3溶液________mL。解析(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m32:m48＝3:2，则所含分子个数之比为3:2，原子个数之比为1:1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1:1，则原子个数比为2:3，质量比为2:3。(3)氧气的摩尔质量为：M＝mn＝agbNAmol＝a•NAbg•mol－1，则cgO2在标准状况下的体积为：V＝cgM•Vm＝cga•NAbg•mol－1×22.4L•mol－1＝22.4bca•NAL。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c＝1000mL•L－1ρwM＝1000×1.84×98%98mol•L－1＝18．4mol•L－1。据稀释定律得：100mL×1mol•L－1＝18.4mol•L－1×V，解之得V＝5.4mL。(5)n(Na2CO3)＝250mL÷1000L•mL－1×1mol•L－1＝0.25mol。则：①m(Na2CO3)＝0.25mol×106g•mol－1＝26.5g；②m(Na2CO3•10H2O)＝0.25mol×286g•mol－1＝71.5g；③V(Na2CO3)＝0.25mol4mol•L－1＝0.0625L，即62.5mL；④12%的Na2CO3溶液的物质的量浓度为c＝1000×1.12×12%106＝1.27mol•L－1，所需该溶液体积为：0.25mol1.27mol•L－1＝0.1972L，即197.2mL。答案(1)3:21:13:2(2)1:12:32:3(3)22.4bca•NAL(4)5.4(5)①26.5②71.5③62.5④197.217．(12分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：A＋H2O_________________________________________。A＋NaOH_______________________________________。解析A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO。答案(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O==