高三化学专题复习+5年高考-离子反应

1专题二离子反应一、相关概念1.电解质非电解质电解质定义：。非电解质定义：________。⑴电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。⑵电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。⑶电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。⑷某些化合物在熔融状态下不导电，在水中能与水反应，生成的物质能电离，这种化合物本身也不是电解质，而与水反应所生成的物质才是电解质。如液态CO2不导电，CO2通入水中生成H2CO3后溶液导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。如：NaCl,HCl是电解质，而CO2,NH3不是电解质，但是H2CO3,NH3·H2O是电解质。【例1】现有下列物质或溶液:①汞②液氨③氯化钠晶体④烧碱溶液⑤干冰⑥金刚石⑦碳酸钙⑧乙醇⑨熔融KNO3⑩液态HCl能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是【变式训练1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩胆矾晶体⑴以上物质中能导电的是。⑵以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。⑶以上物质中，溶于水能导电的是。2.强弱电解质强电解质定义_____________________________________________________.弱电解质定义:_______________________________________________________⑴强弱电解质的根本区别是________________________________________⑵电解质的强弱只与其电离程度有关而与溶解性无关。例如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离且在熔融状态下能完全电离，所以BaSO4是强电解质。【例2】下列物质属于强电解质的是_____________________；弱电解质点是①NaClO3②KOH③氨水④H2O⑤CH3COOH⑥H2SO4⑦H3PO4⑧HNO3⑨HCl⑩BaSO43.电解质的电离（1）电离条件水溶液中，NaCl在_________作用下，形成_______________熔融状态下，阴阳离子克服了相互之间的静电作用，形成自由移动的离子。强调：只有离子化合物在熔融状态下才能导电，所以根据化合物在熔融状态下是否导电可以判断化合物是离子还是共价化合物。（2）电离方程式（3）电解质溶液导电性的比较:溶液的导电能力和________________________________________因素有关2二、离子反应1．离子反应（1）定义：。（2）离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。（3）离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应【例3】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【变式训练2】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-【变式训练3】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3－B．Na+、SO42-、Cl、ClOC．H+、Mg2+、SO42-、NO3－D．Ag+、K+、NO3-、Na+【例4】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32-、NO3－C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42-、ClD．在c(H＋)＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I-、Cl、NO3-离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）有弱电解质生成。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Fe3+必须在酸性条件下才能在溶液中存在。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。3．强烈双水解。例：Al3+和3HCO、23CO、HS、2S、AlO2-、ClO等；Fe3+与23CO、3HCO、AlO2-、ClO等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。三、离子方程式的书写1.离子方程式的定义：。2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3.离子方程式的书写方法：3（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例4】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-=Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32-＋2H2O【变式训练4】（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是（）A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O=4OH-＋O2↑D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-【例5】.（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋【变式训练5】（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-C．苯酚与碳酸钠反应：OHCOOHC2COOHHC222562356D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O离子方程式正误判断⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。⑵看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。⑶看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－⑷看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O⑸看是否符合题设条件及要求。“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”四、离子检验和推断【例5】（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀4(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验①______________________。实验②______________________________实验③___________________________________实验④_____________________________。实验⑤________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___1.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．K+、Ba2+、OH-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-2．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S+2OHB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OD．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2:NH4++H++SO42-＋Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O3．下列离子方程式中正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2233222422MgHCOOHMgCOHOOHB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：232442224222BaOHAlSOBaSOAlOHoC．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：232232COCOHOHCOD．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：23322FeHNOFeNOHO4．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO-、Na＋、Cl-、CO32-B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42-、Fe3+C．无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10-12mol／L的溶液：CO32-、Na＋、Cl-、K+5.下列各组离子：(1)I-、ClO-、NO3-、Cl-；(2)K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；(4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl；(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO32-。在溶液中能大量共存的组别共有（）A．1组B．2组C．3组D．不少于4组6.在200mL含Mg2+、Al3+、4NH、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶27.(2007北京卷)．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl-、NO3-、S2-②K＋、Fe2＋、I-、SO42-③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-④Na＋、Ca2