物质的量单元测试题-人教版

-1-物质的量单元测试题（时间90min总分100分）第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H22.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH值C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（）A．mnpB．mnpC．nmpD．pmn二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)6．某气体的摩尔质量为Mg·1mol，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则VNMX表示的是（）A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积7．下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50ml0.1mol·L－1盐酸8．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：-2-20℃60℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法9．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．3.3×1025B．3.3×1024C．3.3×1023D．3.3×102210．若以1ω和2ω分别表示浓度为1Lamol和1Lbmol氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．21ω2ωB．12ω2ωC．12ω2ωD．121ω2ωω11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NAB．1mol乙基中含有的电子数为18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA12．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③ONa2④22ONa，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是（）A．③＝④＞②＞①B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①D．③＞④＞②＞①13．实验室里需用480ml0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液14．以AN表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含AN个23COB．0.1molOH含AN个电子-3-C．1.8g重水（OD2）中含AN个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含AN个氧原子15．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是()A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩锅内固体均为混合物《物质的量》试卷_____班学生_______________得分_______________第Ⅱ卷(非选择题共55分)三、(本题包括4小题，共38分)17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。请回答下列问题：①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是________________________________________________。③能否用水代替苯__________，理由是______________________________________。④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl－间的平均距离为acm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。18．(6分)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气-4-体的平均摩尔质量为_______________；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。19．（8分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式；（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=:::.20．(12分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是使。若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）。四、(本题包括2小题，共17分)21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。-5-（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。22．(11分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为____________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________mol·L－1。(3)如盐酸过量，生成CO2体积为__________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道__________________________________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成2CO的体积(V)范围是____________。-6-[参考答案]1．B2．B水中通入足量2CO后形成2CO的饱和溶液)(Hc不变。3．A所含原子数依次为①0.5×4=2mol②2mol(单原子分子)③mol5.13189（4℃时水的密度-1mol1g）④0.2×8=1.6mol4．A同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,2H、2Cl都属于双原子分子。5．B6．B7．A量筒的精确度与规格有关，100ml量筒精确度为1mL。8．AD9．CT、V相同，2121PPnn，molmolggPaPanPPn25.144111011051442211，分子数约为2323105.71002.625.1。10．C11．ABA项中辛烷在标准状况下为液态，B项1mol-32CHCH含电子数为17mol。12．A13．D500ml容量瓶只能配制500mL溶液。14．B15．D由表可得出50~100℃时OHOMnC2422失水，214~280℃时42OMnC发生分解反应。16．①C②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形③不能；NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积④maVNA325.5817．-1mol14.4g；5.6；7.218．（1）IO－3+5I－+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO－（2）6:15:30:519．继续加入样品指针指在标尺的中间①③⑥；20.（1）3NH3+3Cl26NH4Cl+N2（2）3:2（3）16molba21．（1）84：100（二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比）（2）5a/46提示：设盐酸的物质的量浓度为)(1Lmolx△-7-223HNaClHClCOONaHCO84184a/1840.1/2x=5a/46如果以3KHCO为基准来计算，可得到同样的结果。（3）5．6a/23提示：盐酸过量时，生成的2CO的体积为V：223HNaClHClCOONaHCO8422.384a/184V/2∴V=22.4a/92L或5.6a/23L（4）盐酸的物质的量浓度提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。（5）22．4a/100LV22.4a/84L提示：可以考虑两个极端时的情况，若固体全部为3NaHCO，可放出LaCO84/4.222，若固体全部为3KHCO，则可放出LaCO100/4.222，因此体积范围是：22.4a/100LV22.4a/84L。